O3到底是不是极性分子？它的分子构形是什么形啊？ O3是极性分子，是高中阶段遇到的唯一一个单质分子，但是却是极性分子.结构是折线型，V型中间O原子sp2杂化，与两端O原子各形成1个西格玛键，此外分子中还存在1个三中心四电子的大派键.由于两端的O原子与中间O原子在成大派键时，拿出的电子数目不一样，导致3个O原子表现出的正负电荷不一样，中间O原子拿出2个电子，两端O原子各拿出1个电子，所以中间O原子表现正电性，两端O原子表现负电性，所以分子有极性.
为什么O2为非极性分子O3为却为极性分子 因为O2的空间构型为直线型。而O3中的中心O原子为sp2杂化。理想模型为平面三角形，分子构型为V行，而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称。正负电荷重心不重合，所以是极性分子
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为什么Al2O3不是极性分子 它根本就不是分子，怎么能谈得上极性与非极性呢？所谓极性键，是两个原子共用电子对且共用的电子对向其中一方偏离，不偏离就是非极性键.氧化铝中没有共用的电子对，是氧原子将铝原子的最外层电子全部夺为己用，从而形成氧阴离子和铝阳离子，它们靠静电作用结合在一起，这类化合物被称为离子化合物.而通过共用电子对结合在一起的才叫分子，且只有分子才有极性与非极性之分.氧化铝是离子化合物，跟本谈不上极性与非极性的事.
单质分子一定不含有极性健，对吗。那O3是极性分子还是非极性分子 解析来：单质分子一定不源含有极性健，这bai句话正确。因为相同du原子之间只能形成非zhi极性键。O3是极dao性分子。因为O3中含有两个西格玛键和一个派43键，是角形分子，键的合力不为0，所以它是极性分子。注：派43键是指三个O原子中有一个提供2个单电子和两个O原子各提供1个单电子形成派43键。这是大学里学的内容。
O3（臭氧）是不是极性分子
氧气O2是顺磁性的非极性分子，为什么臭氧O3是反磁性的极性分子 1，首先 看一个分子是否有顺磁性就是看 是否有一个轨道只有一个电子若一个轨道中有两个电子则每个电子所引发的磁性恰好抵消，2，氧气分子轨道（σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1可以看出 有两个电子以未成对的方式排在两个轨道中 故氧气有顺磁性3，氧气是线性分子 且两个氧原子状态基本相同故无极性4，臭氧三个氧都是SP2杂化 三个氧原子呈V字排列 中心一氧原子提供两个p电子 另外两个氧原子提供一个p电子 组成了一个3中心4电子的化学键 4个电子依次填充在两个分子轨道里 每个分子轨道都有两个电子 故无顺磁性5，中心氧原子有供出电子给另外两个氧原子的趋势带有部分正电荷 故臭氧分子有极性
