如何判断极性分子与非极性分子
极性分子与非极性分子的简单判断方法 单原子分子都是2113非极性分子；双原子5261分子4102A-A型的都是非极性分子1653，A-B型的都是极性分子；多原内子分子ABn型分子，如果容A的化合价绝对值/A的族序数=1，那么就是非极性分子，反之为极性分子.如果对物质空间结构熟悉，那么空间结构高度对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。
怎样判断极性分子和非极性分子 极性共价键的形成，原因在于不同原子的电负性的差异，正负电荷中心不相重合.所以，一般而言，分子构型相对对称的，为非极性分子.举个例子.CH4，C-H，为极性键，因为两个原子的电负性是有差异的.但是有4个H对称分布在C的周围，所以，最终整个分子的正负电中心相重合，为非极性分子.再如，H2O，H-O是极性键，并且H-O-H分子不是在同一直线上而是弯曲的，所以正负电中心没有办法重合，为极性分子.
怎样判断极性分子与非极性分子如题 化学键与分子极性的关系分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：（1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H2、O2、P4、C60等.（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCl、CO等.（3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况：①空间构型为中心对称分子，是非极性分子；②空间构型为非中心对称分子，是极性分子.分子的极性与共价键的极性没有必然联系，键有极性，分子不一定有极性，判断多原子分子是否属于极性分子时，不仅要看共价键有无极性，还要分析分子的空间构型是否对称，两者要兼顾，不能单方面考虑.判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值不等于该元素所在的主族序数，则为极性分子，如NH3、H2O等为极性分子.
极性分子和非极性分子有什么区别？并各举些例子. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
怎样区分极性键和非极性键，极性分子和非极性分子~ 1.区分极性键和非极性键：看原子的种类。同种为非极性键，如 Cl2中Cl—Cl键是非极性键；不同种为非极性键，如BF3中B—F 键是极性键。2.区分极性分子和非极性分子：若为单质一般。
化学上怎么区分极性分子和非极性分子 1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型n=1m>；1若A化合价等于主族数则为非极性
