怎样由化学方程式书写电极反应式，请举个例子说明，谢谢 最简单的方法就是比较物质的前后化合价变化，瞅准一个物质的前后化合价，缺什么补什么呗，比如酸碱环境，溶剂等等。
化学 电极反应方程式的书写问题：反应物与生成物的中间用什么符号？ 等号，化学平衡的时候用箭头
化学电极反应方程式书写技巧 技巧：一看电极，二找粒子，三想放电顺序，四写放电粒子得失电子的式子，如果电解质参与电极反应并写电极反应。在原电池中，从异性相吸的规律可以知道溶液中粒子的移动方向，但是电解质中的阴离子不一定都在负极参与反应，阳离子也不一定会在正极反应。如锌铜为电极，电解质位硫酸钠溶液，此时的硫酸根向负极移动，却不参与反应，钠离子向正极移动，也不参与正极反应。
化学电极反应方程式书写技巧 第一步：根据放电顺序判断在阳极和阴极上转移电子的物质分别是什么.第二步：阴阳极放电后的物质会不会与电解质溶液反应，如会电极反应式是溶液中电解质与电极放电后的可能产物的组合方程式
正确书写电极反应和化学方程式： （1）Fe=Fe2+；O2+2H2O=4 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O&.
化学：、电极反应方程式怎么写？求方法？书看不明白 根据原电池原理可得：负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ne-）正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N+me-Nm-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：负极：Mg-→Mg2+2e-正极：2H+2e-→H2↑总反应式：Mg+2H+Mg2+H2↑铜锌原电池就是这样的原理。（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O负极：2Al+8OH-→2[Al（OH）4]-+6e-正极：6H2O+6e-→3H2↑+6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。再如：Fe、Cu。
