如何判断 中性溶液,像KCL就是 可怎么判断呢,它们有没有什么共同点 如何判断溶液是否呈中性

要检验一种溶液是否呈酸性可以用什么方法？ 方案一：取少2113量该溶液置于试管中，向其中滴加5261紫色石蕊试液4102，若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸1653性。方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中加入少量碳酸钙颗粒，若有大量气泡产生且加入的颗粒溶解，则证明该无色溶液具有酸性。方案三：取少量该溶液置于试管中，向其中加入少量锌粒，若有大量气泡产生且锌粒溶解，则证明该无色溶液具有酸性。扩展资料：常见的酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸，草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，苯酚(也叫石炭酸)，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸参考资料：—酸性怎么判断某种盐的水溶液究竟是显酸性还是碱性还是中性？ 首先要知道，水极微弱电离为H+，OH-，弱酸酸根，如CO3 2-，与水中H+结合，平衡偏向于OH-，溶液成碱性.硫酸氢根，其盐溶液能够在水中电离出H+，所以成酸性.提示一点，HCO3-在水中无法继续电离，所以不呈酸性，而且HCO3-为弱酸酸.高中化学，溶液是不是只有酸性，碱性，和电中性。还有如何判断酸碱性，好像不是根据ph啊 溶液的酸碱性和pH溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>；c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)(OH-)时呈碱性.当溶液中c(H+)、c(OH-)较小时，直接用c(H+)、c(OH-)的大小关系表示溶液酸碱性强弱很不方便，于是引进pH概念.pH=-lgc(H+)即氢离子物质的量浓度的负对数.在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准压力和温度下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于0和14之间的数，当pH的时候，溶液呈酸性，当pH>；7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。测酸碱性还可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇碱性变红，遇酸性。

#水解