浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H （1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑；装置E中试管D内盛品红溶液，.
有关制取蒸馏水的实验的问题 不需要，因为只有可以直接加热的实验器皿加热前须预热，如试管，蒸发皿等，圆底烧瓶加热时须垫上石棉网，已经属于均匀加热，所以不必进行预热，注意圆底烧瓶不能直接接触酒精灯火焰，以防炸裂
如图是制备乙酸乙酯的实验装置． （1）加热圆底烧瓶中的液体，未防止液体暴沸，需加入沸石，故答案为：沸石；（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流容易挥发的液体物质，故冷凝管冷凝的是乙酸、乙醇与乙酸乙酯，故答案为：乙酸、乙醇、乙酸乙酯；（3）分离互不相溶的溶液利用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）饱和碳酸钠属于水解呈碱性的盐，其溶液与乙醇互溶、与乙酸反应，但是不与乙酸乙酯反应；故选择①②④，乙酸的酸性强于碳酸，故碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳与水，化学反应方程式为：Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COO Na+CO2↑H2O，故答案为：①②④；Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑+H2O．
