有没有一种东西的溶液常温下是中性的，加热后呈酸性？ 常温下溶液程中性有哪些

常温下将稀氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液混合，当溶液呈中性时，为什么醋酸根离子不可能大于钠离子浓度 这类问题用电荷平衡就可解决.阴离子：OH-、Ac-阳离子：H+、Na+电荷平衡：[OH-]+[Ac-]=[H+]+[Na+]溶液呈中性的时候，氢离子和氢氧根浓度相同，所以钠离子和醋酸根离子浓度也相同.同时也很容易判断出酸性或碱性条件下他们浓度关系.三种盐溶液中，常温下呈酸性的是______（填序号，下同），呈中性的是______，呈碱性的是______． 氯化钾为强酸强碱盐，钾离子和氯离子都不水解，所以氯化钾溶液呈中性；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，所以常温下呈酸性的是②，呈中性的是①，呈碱性的是③，故答案为：②；①；③．常温下pH=7时，溶液呈中性，比如有____和____溶液？拜托了各位 谢谢 氯化钠 醋酸铵下列有关溶液的叙述错误的是 A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中 c (H ＋ )＝ c (OH － )＝10 － D A：常温下醋酸铵溶液呈中性，是由于CH3COO—与NH4+水解程度相当所至；既然呈中性，溶液中 c(H＋)和 c(OH－)必然相等且均为为1.0×10－7。B：常温下，水电离出来的 c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 远小于1.0×10－7 mol·L－1，电离受抑制，完全可能是由于NaOH电离出的OH—引起。C：假设醋酸为强酸，1 mol·L-1 醋酸溶液与0.5 mol·L-1 醋酸溶液中，c（H+）之比应等于2∶1，可是由于醋酸是弱酸，1 mol·L-1 醋酸溶液稀释为0.5 mol·L-1 醋酸溶液的过程中，促进及电离，致使酸性相对增强，导致c（H+）之比小于2∶1。D：导电性与溶液中自由移动离子的浓度相关，本选项描述错误。下列有关溶液的叙述正确的是（　　） A、常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，常温下Kw=10-14，则c（H+）=c（OH-）=10-7 mol？L-1，故A正确；B、若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大，故B错误；C、醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n，故C正确；D、溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，故D错误；故选AC．有没有一种东西的溶液常温下是中性的，加热后呈酸性？ 盐酸羟胺，加热分解后残留hcl，成酸性