铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理． （1）铁生锈条件是铁与氧气和水共同作用的结果；（2）在有盐分的条件下能促进铁生锈，加快生锈速度；（3）Ⅰ．①根据质量的减少量是生成氢气的质量，由图示数据可知到了t2已经反应完了，所以t4烧杯和药品质量是不变的，还是25.5克；②根据质量的减少量是生成氢气的质量：25.7g-25.5g=0.2g，设要生成0.2g氢气需要铁的质量为X则：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 2X 0.2g根据：56x=20.2g解得X=5.6g；Ⅱ．①加热前要缓缓通入一段时间氮气是为了排净装置内的空气，否则空气中氧气会与木炭反应，生成二氧化碳而造成误差；停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，是为了把反应生成的二氧化碳都赶入b装置内，否则有部分二氧化碳会留在装置内，使二氧化碳量减少，计算的氧化铁质量会减少，结果偏小；②本题主要是利用b中的试剂质量的增加量是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出氧化铁的质量，所以b中试剂是用来吸收二氧化碳的，所以可以用碱溶液，即氢氧化钠溶液，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可；③根据b中的试剂增加了3.3g是二氧化碳的质量，设要生成3.3g二氧化碳需要参加反应的氧化铁的质量为Y则：2Fe2O3+3C 高温.4Fe+3CO2320 132Y 3。.
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热． （1）①铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：水，氧气；②在氯化钠存在时，铁的锈蚀速率会加快，故填：加速铁粉生锈，更快地放出热量；（2）合金与纯金属相比，熔点降低，抗腐蚀性能增强，故填：②④；（3）①铁与硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，该反应是置换反应，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②氧化汞能在加热的条件反应反应生成汞和氧气，故填：2HgO△.2Hg+O2↑；（4）设：需要含氧化铁80%的赤铁矿石质量为xFe2O3+3CO 高温.2Fe+3CO2160 112x×80%（1-4%）×5.6 t160x×80%112(1？4%)×5.6tx═9.6t答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石9.6t．
（1）铁是生活中常用的金属．右图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热． ①根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 水、氧气等物质共同作用才会生锈．故答案为：水；氧气；②发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快放出热量，故答案为：加速铁粉生锈，更快放出热量．
铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠 （1）铁生锈条件是铁与氧气和水共同作用的结果；（2）在有盐分的条件下能促进铁生锈，加快生锈速度；（3）Ⅰ．①根据质量的减少量是生成氢气的质量，由图示数据可知到了t2已经反应完了，所以t4烧杯和药品质量是不变的，还是25.5克；②根据质量的减少量是生成氢气的质量：25.7g-25.5g=0.2g，设要生成0.2g氢气需要铁的质量为X则：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 2X 0.2g根据：562＝X0.2g解得X=5.6g；Ⅱ．①加热前要缓缓通入一段时间氮气是为了排净装置内的空气，否则空气中氧气会与木炭反应，生成二氧化碳而造成误差；停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，是为了把反应生成的二氧化碳都赶入b装置内，否则有部分二氧化碳会留在装置内，使二氧化碳量减少，计算的氧化铁质量会减少，结果偏小；②本题主要是利用b中的试剂质量的增加量是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出氧化铁的质量，所以b中试剂是用来吸收二氧化碳的，所以可以用碱溶液，即氢氧化钠溶液，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可；③根据b中的试剂增加了3.3g是二氧化碳的质量，设要生成3.3g二氧化碳需要参加反应的氧化铁的质量为Y则：2Fe2O3+3C 高温.4Fe+3CO2320 。
铁是生活中常用的金属，下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、 （1）①水、氧气（2）②（3）Ⅰ①25.5；②5.6Ⅱ①排尽装置中的空气，防止氧气与碳反应；偏小；②NaOH；CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3+H 2 O；③ 80%
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活 （1）①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水等物质共同作用才会生锈．为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用保持铁制品表面干燥与洁净、在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．②盐存在时，会使铁生锈的速度加快，故发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．（2）①铁和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温.2Fe+3CO2．②在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由A可知，铁的活动性比铜强；由B可知，镁的活动性比锰强；由C可知，锰的活动性比铁强，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg、Mn、Fe、Cu．故答案为：（1）①氧气；水；保持铁制品表面干燥与洁净等；②加速铁粉生锈，更快地放出热量；（2）①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；Fe2O3+3CO 高温.2Fe+3CO2；②Mg、Mn、Fe、Cu．
铁是生活中常用的金属，下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成 （1）①水、氧气（2）②（3）Ⅰ①25.5；②5.6 Ⅱ①排尽装置中的空气，防止氧气与碳反应；偏小；②NaOH；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；③ 80%
