在托盘天平两边各放一只烧杯 写出2个反应方程式，观察得出放出同样质量的氢气，铁要一摩尔，铝只要2/3摩尔，而等质量的铁和铝，他们的物质的量铝更大，因此铝和硫酸生成的氢气更多，所以A不成立，即使硫酸量少也不成立。B，正确，分析见上，因为左边产生的氢气更多，左边比右边轻。C，题中没说明硫酸是否过量或足量，只说反应充分后，因为在硫酸量不足情况下，C可以成立，也可能出现铁没有剩余，铝有剩余的情况，根据硫酸的量来定（铁和铝的量固定时）D，左盘有硫酸剩余的意思是右盘没有剩余吗？烧杯中硫酸有剩余，意味着金属都反应完全（忽略反应过程造成的硫酸浓度下降导致的反应停止），A中说了等质量的铁和铝，他们的物质的量铝更大，因此在等质量的硫酸中，该情况可以出现。应该是这样没错了。有错可以提出纠正。
在天平两托盘上各放置一只烧杯，在两只烧杯中注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后在 假设铝和镁的质量为1g，则可以根据化学方程式来求算出它们所产生的气体的质量，然后进行比较；设1g铝所产生的气体的质量为X2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑5461g X546=1gX解得：X=。
在托盘天平两边各放一只烧杯 1、不变，因为锌的质量相同且完全容解，所以生成氢气质量相同，所以不变2、指针倾向锌的那边，因为锌和镁质量相等且完全容解，而锌的分子量比镁大，所以锌的物质的量比镁小，一分锌和一分镁都生成一分氢气，所以锌生成的氢气比镁少，所以倾向锌一边
在托盘天平两边各放一只相同的烧杯 天平左右的反应都使溶液的密度变大，因此两木块仍漂浮，浮力等于木块自身的重力，因此F左=F右又由于镁产生的氢气比锌多，所以天平右边变得更轻，指针左偏
在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸（盐酸均过量），调节天平至平衡。 7.8gZn是0.12mol，生成0.12molH2，即跑出去0.24g的H2设盐酸质量为m，则左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56设右边加入x克CaCO3，即x/100 mol，生成x/100 molCO2，即跑掉44x/100=0.44x 克CO2则m+x-0.44x=m+7.56，x=13.5即加入13.5g的CaCO3【俊狼猎英】团队为您解答
