ZKX's LAB

碳正离子稳定性比较 碳正离子共轭类型

2020-12-13知识12

碳正离子机理与碳负离子机理的区别?

碳正离子稳定性比较 碳正离子共轭类型

甲基碳正离子是sp2杂化,为什么只有一个p轨道 sp2杂化就是一个p轨道,碳原子最外层是一个s轨道和3个p轨道,其中s轨道和两个p轨道杂化了,生成3个sp2杂化轨道,还保留一个p轨道。

碳正离子稳定性比较 碳正离子共轭类型

碳正离子机理与碳负离子机理的区别? 既然都生成了碳正/碳负离2113子中间体,而这两者5261的差别就在于:1、碳正4102离子缺少电子,必须接受1653亲核试剂进攻;而碳负离子则富电子,必须接受亲电试剂进攻。2、碳正离子形成之前一定是电负性比C大的非金属原子与之成键;碳负离子形成之前一定是电负性比C小的原子,尤其是金属原子与之成键。

碳正离子稳定性比较 碳正离子共轭类型

碳正离子稳定性比较

乙基碳负离子,那两个碳分别是什么杂化? 碳正离2113子的形成过程大概是这样的:C+上原本连有一个电负5261性较大的或者吸电子的基团4102(如-Br-OH等)那么这个基团就1653会将它连接的碳上的电子吸引过去 使该碳稍微显正电性 吸电子基团在适当溶液中还可能带着一对电子离去(例如Br-)那么剩下的烃基就形成了碳正离子例子:CH2=CH-CH2Br=CH2=CH-CH2(+)+Br-碳负离子的形成最常见的例子是α-C连有吸电子基 使得α-C和其所连的H原子之间的键减弱 H原子容易以H+形式离去 剩下一个带负电的碳 即碳负离子例子:CH3-CO-CH2-COOCH2CH3=乙醇钠=CH3-CO-CH-COOCH2CH3(-)+CH3CH2OH+Na+简单的烷基碳负离子,其负电中心碳原子是 sp3杂化的未共用电子对占据一个 sp3杂化轨道,离子具有四面体构型,一般能迅速发生反转呈现为平衡。这类碳负离子的稳定性顺序(按荷负电原子类型)为伯>;仲>;叔。这可能是由于烷基的推电子性诱导效应。乙炔基、乙烯基和苯基负离子等的负电荷在含 s 成分较高的杂化轨道中,受核吸引较强,因此比烷基负离子稳定,尤其 HC≡C-:是相当稳定的。电荷非定域的碳负离子,由于形成π共轭体系,带负电荷的碳变为 sp2 杂化的,这种电荷非定域化使稳定性大大增加,如烯醇盐可稳定存在。

可以解释一下碳正离子和羟基相连时,形成的ppai共轭是怎么回事啊? 怎么可能是p pai共轭呢?应该是p p共轭。

可以解释一下碳正离子和羟基相连时,形成的ppai共轭是怎么回事啊? 怎么可能是p pai共轭呢?应该是p p共轭。我会继续学习,争取下次回答你

如何比较碳正离子的稳定性 碳正离子周围的基团越多2113则碳正离子越稳定。电荷5261越分散,正4102碳离子上正电荷越小,1653离子越稳定。1、甲基是排斥电子的取代基,正碳离子上甲基越多,正电荷越小,越稳定。2、正碳离子能和π键共轭,可以分散正碳离子上的电荷,正碳离子稳定。大体上说,具有芳香性的环状碳正离子(比如环丙烯正离子、环庚三烯正离子)最稳定,其次是形成p-兀共轭体系的碳正离子(比如三苯甲基碳正离子、苄基正离子、烯丙基正离子),再次是叔碳正离子,再次仲碳正离子,再次伯碳正离子,再次甲基正离子。拓展资料碳正离子是一种带正电的不稳定的有机物。与自由基一样,是一个活泼的中间体,有一个正电荷,最外层有6个电子。经典的碳正离子是平面结构。带正电荷的碳原子是sp2杂化状态,三个sp2杂化轨道与其他三个原子的轨道形成σ键,构成一个平面,键角接近120°,碳原子剩下的p轨道与这个平面垂直,p轨道中无电子。分析这种物质对发现能廉价制造几十种当代必需的化工产品是至关重要的。参考资料:-碳正离子

随机阅读

qrcode
访问手机版