铝的化学性质有哪些? 金属铝两性化学方程

铝及氧化铝的两性： 铝一种比较活泼的金属，具有两性，能与酸、强碱溶液反应，表面的铝能与空气中的氧气反应形成一层致密氧化物，常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，铝、氧化铝、氢氧化铝都具有两性，能与酸或强碱反应；故答案为：铝，氧化物薄膜；（1）氧化铝与乙酸和氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：Al2O3+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2O，Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；故答案为：Al2O3+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2O，Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；（2）铝与乙酸和氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：2Al+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑；故答案为：2Al+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑．铝的化学性质有哪些？ 化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸.有关化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al+6HNO3(浓)=Δ=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O8Al+30HNO3(再稀一点)=8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O8Al+30HNO3(极稀)=8Al(NO3)3+3NH4NO？9H2O8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe2Al(OH)3=Δ=Al2O3+3 H2OAl2(SO4)3+6NH4·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaoH+2H20=2NaAlO2+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al2(SO4)3+6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓+3 Na2SO4+6 CO2↑NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)？NaClAl(OH)3+3 HCl=AlCl3+3 H2ONaAlO2+4 HCl（过量）=AlCl3+NaCl+2 H2O2NaAlO2+CO2(少量)+3 H2O=2 Al(OH)3↓+Na2CO3 强酸制弱酸NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3AlCl3+3 NaAlO2+。金属铝，及其化合物的化学性质，其及通性，和化学方程式 【摘要】鉴于大家对精品学习网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：铝及其化合物”，供大家参考。本文题目：高三化学教案：铝及其化合物第7讲：铝及其化合物【内容与解析】本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al2O3、Al(OH)3的两性与Al(OH)3分解的性质。铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。铝的特性中是铝能与NaOH反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。Al2O3、Al(OH)3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。Al(OH)3的热稳定差。加热时能分解。【教学目标与解析】1.教学目标(1).Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+、Al(OH)3、AlO-2间的转化关系。(2).结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。2.目标解析(1).Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+、Al(OH)3、AlO-2间的转化关系。就是指Al2O3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。(2).结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。就是指Al3+3NH3？H2O=Al(OH)3↓+3NH+4 AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-3【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成。工业制铝，要求详细的化学方程式 2Al？O？=4Al+3O？（反应条件：电解，催化剂2113为熔融的冰晶石）1854年，法国5261化学家德维4102尔把铝矾土、木炭、食盐1653混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl？复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na？AlF？）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。扩展资料用途1、航空航天用铝材：用于制作飞机蒙皮、机身框架、大梁、旋翼、螺旋桨、邮箱、壁板和起落架支柱，以及火箭段环、宇宙飞船壁板等。2、电子家电用铝材主要用于各种母线、架线、导体、电气元件、冰箱、电缆等领域。空调器用铝箔深冲性能优良、强度高、延伸性好，达到进口同类产品水平；高性能电解电容器箔填空国内空白。3、包装用铝材：全铝易拉罐制罐料是衡量一个国家铝加工水平的标志。铝材主要以薄板与箔材的形式作为金属包装材料，制成罐、盖、瓶、桶、包装箔。4、建筑装饰用铝材：铝合金因良好的抗蚀性，足够的强度，优良的工业性能和焊接性能，广泛用于建筑物构架，门窗，吊顶，装饰面等。参考资料来源：-氧化铝参考资料来源：-铝有关铝的化学方程式 1.钠在空气中放置 4Na+O2=2 Na2O2.钠在空气中点燃 2Na+O2=Na2O23.钠和硫反应 2Na+S=Na2S4.钠和水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.钠和硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6.钠和乙醇反应 2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑7.氧化钠和水反应 Na2O+H2O=2NaOH8.氧化钠和二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO39.氧化钠和盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10.过氧化钠和水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212.过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O14.碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO315.碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O16.碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH17.碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O18.碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热。

#化学方程式