关于晶体的类型问题. 听课啊。Si 硅 14号S 硫 16号不同元素，同一周期不同族单质也就不一样，都是非金属记住，一般来说高中涉及原子晶体共四个Si（晶体硅）C（金刚石）（石墨就不是了）SiO2（石英 黄沙）SiC（金刚砂）原子晶体是原子间以共价键构成的空间网状结构的晶体分子晶体是原子间以共价键构成的分子 再通过原子间作用（范德华力和氢键）构成的晶体所以S单质就是分子晶体，Si是原子晶体原子晶体不用理解，背出来就ok那个，我看了楼上的.我不想多说.4种晶体，分为离子、分子、原子、金属金属单质和带“石”字旁的非金属单质，是属于原子晶体.你认为会对伐.外加一句，我高一=
碳元素形成的单质晶体类型有哪些？ 原子晶体，例如金刚石；分子晶体，例如石墨，C60
碳元素形成的单质晶体类型有哪些 碳在自然界中存在有多种同素异形体─金刚石、石墨、石墨烯，碳纳米管，C60，六方晶系陨石钻石（蓝丝黛尔石）。
能不能根据单质的熔沸点高低判断非金属性强弱？ 举个例子，N元素和P元 不能判断。1、单质的熔沸点，除了和非金属性强弱有一百定关系之外，最主要的是和单质所形成的晶体的类型有关。如原子度型晶体一般熔沸点较高，如金刚石；分子型晶体一般熔沸点较低，如氧气、氮气等2、N元素的单质，N2中两个氮原子间有三个化学键，形成双原子分子，然后靠分子间作用力形成分子晶体，熔沸问点较低；P元素的单质有好几种，常见的白磷，是由4个P原子形成的正答四面体结构的P4分子，然后靠分子回间作用力形成分子晶体，熔沸点也是较低。但是P4分子的相对分子质量124，比N2的相对分子质量28要大很多，所以分子间作用力强，P4的熔沸点比N2要高很多。3、如果既是同一主族，又答是同种晶体类型，也可以比较。如碱金属的熔沸点变化规律、或者卤族元素熔沸点变化规律，就是如此。
在第 Na 金属 Cl 分子离子 Si 原子晶体
怎么比较金属单质的熔沸点大小？ 因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了.首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定.所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低.第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的.同周期的话，不太好说了.通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaH2Se>；H2S；卤素：HF>；HI>；HBr>；HCl.同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热。
原子结构与元素或他们组成单质的物理性质有关吗？例如原子的半径和质子数与化学性质非常有关，那物理性质与结构有关吗？还是与晶体类型有关
