酸碱滴定中，怎么判断滴定终点的个数， 题目问得有点怪，要判断滴定终点只要看颜色突变
酸碱中和滴定终点颜色的判断是变到中间色吗
酸碱中和滴定终点颜色的判断是变到中间色吗 对，是指示剂酸色和碱色的叠加，即过渡色。是由等当点判断的还是由终点判断的 判断滴定终点 新闻 网页 微信 知乎 图片 视频 明医 。？ 2020SOGOU.COM 京ICP证050897号
酸碱滴定假如溶液颜色较深，还有什么方法判断反应终点？ 1、使用PH计 1、使用PH计 2、稀释以后实验 3、脱色（假如颜色是由于杂质引起的）4、采用其他方法，如电位滴定，沉淀滴定等 其他回答(2)
酸碱中和滴定终点判断为何有变色半分钟不褪色的要求？ 这样操作是为了防止两种物质没有完全混合，而出现的变色。是为了防止误差。
酸碱滴定假如溶液颜色较深，还有什么方法判断反应终点？
酸碱滴定假如溶液颜色较深，还有什么方法判断反应终点？ 1、使用PH计2、稀释以后实验3、脱色（假如颜色是由于杂质引起的）4、采用其他方法，如电位滴定，沉淀滴定等
酸碱中和滴定终点判断为何有变色半分钟不褪色的要求？ 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复。
酸碱滴定的终点判断问题！急！ 用酚酞或者甲基橙做指示剂，酸碱中和滴定时，以指示剂的颜色变化为终点，用酚酞做指示剂，当PH值为8时溶液由浅红色变无色，达到滴定终点；用甲基橙做指示剂，当PH值为4.4时溶液由黄色变橙色（或者反过来），达到滴定终点；因此终点PH值并不是7，但是对结果并无影响。以0.1mol/l的标准盐酸滴定相同浓度的氢氧化钠为例，设待测氢氧化钠的体积为20ml，如果盐酸多加半滴，通常我们认为二十滴为一毫升，半滴就是0.025ml，此时溶液中氢离子的浓度为：(0.025ml*0.1mol/l)÷(20ml+20.025ml)=0.0000625mol/l，PH值为：-lg0.0000625=4.2，如果我们用的甲基橙做指示剂，甲基橙的变色点为4.4，也就是说我们用不着多加半滴，溶液中颜色就已经改变了。如果用酚酞做指示剂，当PH值为8时溶液由浅红色变无色，达到滴定终点，我们同样可以推断氢氧化钠过量的体积远小于半滴，误差就更可以忽略不计了。
