碳族元素的单质晶体类型 碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：

下列关于碳族元素的叙述正确的是 A.单质都是无色晶体 B.随着原子序数的增加单质的熔点逐渐升高 C.由碳到铅，ⅣA族元素最高氧化物对应的水化物酸性逐渐增强 D。.下列关于碳族元素的叙述正确的是 C碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题： （1）碳族元素位于元素周期表的第IVA族，从原子结构角度分析，它们的共同点是最外层上有4个电子，故答案为：第IVA族，最外层上有4个电子；（2）如图是碳元素的相关信息，其中“2s22p2”表示碳原子的最外层电子排布式，“12.01”是指碳元素的相对原子质量，所以选c；故答案为：碳原子的最外层（价）电子排布式，c；（3）氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体材料，则氮化碳具有原子晶体的性质，所以属于原子晶体；非金属原子间形成共价键，所以N与C之间形成共价键；故答案为：原子晶体；共价键；（4）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式的判断，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的是极性分子，SiH4空间构型为正四面体形，所以SiH4是非极性分子；非金属性越强氢化物越稳定，碳的非金属性强硅的非金属性，所以稳定性SiH4，故答案为：非极性；碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题： （1）Ge是32号元素，核外电子数为32，基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，故答案为：[Ar]3d104s24p2；（2）乙烯（C2H4）分子每个C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为sp2，故答案为：sp2；（3）氮化碳的硬度较大，说明氮化碳为原子晶体，氮化碳中存在共价键，故答案为：原子晶体；共价键；（4）可燃冰中只有水分子之间能形成氢键，所以只能形成一种氢键，故答案为：1；（5）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，故答案为：；（6）以最中心钙离子为例，Ca2+周围距离最近且等距离的C22-分布在这个钙离子同一层的正方形的棱边的中点上，由于晶胞沿一个方向拉长，所以上底面面心上和下底面面心上的两个C22-与钙离子的距离大于同一层上的4个C22-与钙离子的距离，所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，图2中白色球表示Na+，图中Na+位于晶胞的8个顶点、6个面上，属于面心立方最密堆积，故答案为：4；面心立方最密堆积．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题． （1）基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，碳原子的2p和2s轨道各含有2个价电子，其基态原子的价电子排布图为：，故a符合，故答案为：a；（2）分子晶体的熔沸点较低，氯化铝的熔沸点较低，所以为分子晶体；氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，如图，故答案为：分子；（3）[B（OH）4]-中B的价层电子对=4+12（3+1-4×1）=4，所以采取sp3杂化，B原子没有孤电子对，为正四面体构型，故答案为：sp3；正四面体；（4）晶胞中Sr原子数目为8×1，Ti原子数目为1，O原子数目为6×12=3，故化学式为SrTiO3，故答案为：SrTiO3．下列关于碳族元素的说法正确的是（　　）A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的 A．在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A错误；B．在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高，故B错误；C．碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素，故C正确；D．Pb的稳定价态为+2，故D错误；故选C．高一化学碳族元素的若干问题 类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 相互作用 离子键 共价键 分子间作用力 硬度 较大 很大 很小 熔沸点 较高 很高 很低 导电性 溶液或熔化。

#原子#极性共价键#电离能#高一化学#碳原子