硝酸银与氢氧化钠的反应现象
n2o5是还原剂还是氧化剂？ 五氧化二氮是氮的最高氧化物，一般来说是作为氧化剂使用的。
氯化铁与氟化铵反应 反应，生成稳定的配合物：FeCl？+6NH？F=(NH？)？[FeF？]+3NH？Cl氯化铁本来是黄色的，但加了氟化铵后就变成无色的了；此时再加KI，溶液颜色不会发生改变，因为三价铁形成。
新课标高中化学方程式书写训练 离子反应离子方程式专题高考考点1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据.2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应.2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应.3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应.4．铜与浓硝酸反应.5．二氧化锰与浓盐酸反应.6．过氧化钠与水反应.二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出.1．硫化亚铁与盐酸反应.2．在澄清的石灰水中通入少量CO2.3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液.4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气.5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体.6．氯化铝溶于水.三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正.1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S+Fe2+FeS↓+2H+4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF+OH-=F-+H2O6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3。
甲酸与氨水反应方程式 HCOOH+NH3.H2O=HCOONH4+H2O
反应方程式是NaNO3+KcL=NacL+KNO3，其中有22g的NaNO3和15g的KcL，求KNO3的理论产量，应该怎么求，还有给出答案， 题目给出反应方程式是：NaNO3+KCl=NaCl+KNO3 质量比：…85…74.5…101物料质量比：22…15…？从氯化钾质量算硝酸钾产量：15*101/74.5=20.3g；从硝酸钠质量算硝酸钾产量：22*101/85=26g.
二氧化氮是不是酸性氧化物？ NO2其实溶于NaOH的话，是可以生成NaNO2和NaNO3以及水的，这不就是和碱生成盐和水了额，NO2是混合酸酐，是酸性氧化物啊，价态变不变不能作为判断是不是酸性氧化物的标准额，。
求初三学期所学的一切化合物（包括沉淀），溶液，单质的颜色
氯化铁与氟化铵反应 反应，生成稳定的配合物：FeCl？+6NH？F=(NH？)？[FeF？]+3NH？Cl氯化铁本来是黄色的，但加了氟化铵后就变成无色的了；此时再加KI，溶液颜色不会发生改变，因为三价铁形成了配合物后不能再氧化碘离子；再加入四氯化碳后，由于没有碘单质生成，也只是液体分成两层，均无色。以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。扩展资料：在铅制或塑料容器中，投入定量氢氟酸。在容器外用水冷却，在搅拌下缓慢通入氨气，直至反应液Ph值达4左右为止。反应液经冷却结晶、离心分离、气流干燥，制得氟化铵产品。对于氟化铵中金属离子的提纯，比较有效的方法是对反应物进行净化，以减少杂质的带入。薛循育等提出将原料氟化氢气体通过 KMnO？、KF 的硫酸洗涤液除去气体中的 SO？、金属离子和氟硅酸离子。将工业级的氨气通过 KMnO？、EDTA 的纯水洗涤瓶，除去还原性杂质和金属离子，然后将。
