金属参加的化学反应方程式

高中化学中有色金属有哪些?它们的反应方程式是? 想要所有的,确实好难找的,高中只要求一些常用的,掌握了也就好了.有色金属是指铁、铬、锰三种金属以外所有的金属.高中常用的只要有：铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、汞、镉、金、银、铂.其实主要就是前面的那些了,后面的都不是很常用的.好好看看.用化学方程式表示： （1）C+2CuO 2Cu+CO 2↑或 C+CuO Cu+CO↑（标加热条件也给分）或 H 2+CuO Cu+H 2 O(合理答案均可)（2）2KClO 3 2KCl+3O 2↑或 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑(合理答案均可)本题考查的是书写化学方程式。根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式。（1）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故非金属单质参加的置换反应有C+2CuO 2Cu+CO 2↑或 C+CuO Cu+CO↑或 H 2+CuO Cu+H 2 O 等（2）有非金属单质生成的反应可考虑分解反应或金属与酸的置换反应：如2KClO 3 2KCl+3O 2↑或 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑等高中常见金属反应化学方程式 一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定.钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体,方程式：2Na+O2点燃=Na2O2.锂燃烧方程式：4Li+O2点燃=2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃=KO2.2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式：2Na+S=Na2S3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片.4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点.在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol.5.纯碱的化学式是Na2CO3,它不带结晶水,又俗名苏打.碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠.钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠.6.碳酸钠和碳酸氢钠用化学方程式表示： 用化学方程式表示：（1）有非金属单质参加的置换反应：______．（2）有非金属单质生成的反应：______ 1、有非金属单32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333431373235质参加的置换反应：（1）氢气还原氧化铜：H?+CuO=Cu+H?O（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O?=2CO2、有非金属单质生成的反应：（1）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H?SO?(稀)═Al?(SO?)?+3H?↑（2）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al?O?+3H?SO?═Al?(SO?)?+3H?O（3）氢氧化铝与硫酸反应产生硫酸铝和水，方程式为：2Al(OH)?+3H?SO?═Al?(SO?)?+3H?O扩展资料化学方程式的书写要点1、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。2、在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。按要求书写下列化学方程式： （1）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，属于置换反应，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（合理即可）．（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，是非基本类型反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温.2Fe+3CO2（合理即可）．（3）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故答案为：（1）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（合理即可）；（2）Fe2O3+3CO 高温.2Fe+3CO2（合理即可）；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．各种常见金属的化学. 几种重要的金属1．金属的物理性质(1)状态：在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽,但当金属处于粉末状时,常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g?cm－3),密度最大的金属是铂,高达21.45 g?cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3 410℃,而熔点最低的金属为汞,其熔点为－38.9℃,比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元 素镁(12Mg)铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬 度镁(很软)铝(较硬)密 度g?cm－3镁(1.738)铝(2.70)熔点／℃镁(645)铝(660.4)沸点／℃沸点(1 090)铝(2 467)自然界存在形式均以化合态形式存在用 途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；写出符合下列反应的化学方程式 （1）铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．故填：4Al+3O2═2Al2O3；（2）在金属活动顺序中，铜排在氢的后面，但是铜可以.(6分)用化学方程式表示： (6分)（1）Fe 2 O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2 O（2）C+2CuO 2Cu+CO 2↑或 C+CuO Cu+CO↑（标加热条件也给分）或 H 2+CuO Cu+H 2 O(合理答案均可)（3）2KClO 3 2KCl+3O 2↑或 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑(合理答案均可)考点：专题：开放性简答题；物质的性质与用途．分析：（1）首先要知道铁锈的主要成分是（Fe 2 O 3），（2）首先要知道置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．在初中化学中学到的有非金属单质参加的置换反应主要是碳单质（C）和氢气（H 2）的置换反应．（3）在初中化学中学到的非金属单质中有实验室制法的主要有氧气的实验室制法和氢气的实验室制法．（1）首先要知道铁锈的主要成分是（Fe 2 O 3），根据酸的性质可知：酸和金属氧化物反应生成盐和水，那么盐酸和Fe 2 O 3 反应生成盐（FeCl 3）和水（H 2 O），正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平可得：Fe 2 O 3+6HCl═2FeCl 3+3H 2 O．（2）解答这个问题学生可以回忆在课本中学到的置换反应，从中不难找到有非金属单质参加的置换反应：C+2CuO 2Cu+CO 2↑或C+CuO Cu+CO↑或 H 2+CuO?Cu+H 2 O．（3）氧气的实验室制法和氢气的实验室制法，都是有非写出下列反应的化学方程式 H2+CuO=Cu+H2O 条件是加热3Fe+2O2=Fe3O4 条件点燃2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2CO3=H2O+CO2 条件加热

#高中化学#置换反应#化学方程式