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核外电子经常出现的区域称为 为什么核外电子是以电子云形式存在

2020-12-01知识13

决定核外电子运动状态的四个量是什么 (1)主量子数(n)—描述各电子层能量的高低和离核的远近。原子核外电子按能级的高低分层分布,这种不同能级的层次习惯上称为电子层。用统计观点来说,电子层是按电子出现几率较大的区域离核的远近来划分的。主量子数的取值范围:n=1,2,3,4,5,6…(除零以外的正整数)。在光谱学上另用一套拉丁字母表示电子层,其对应关系为:主量子数(n)123456…电子层KLMNOP…(2)副(角)量子数(l)某一电子层内还存在着能量差别很小的若干个亚层,用l来描述。副量子数的取值范围:l=0,1,2…(n-1)的正整数。L的每一个数值表示一个亚层,也表示一种原子轨道或电子云的形状。l与光谱学规定的亚层符号之间的对应关系为:副量子数(l)012345…亚层符号spdfgh…(3)磁量子数(m)同一亚层中有时还包含着若干个空间伸展方向不同的原子轨道。磁量子数用来描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。磁量子数的取值范围:m=0,±1,±2…±l的整数。如:l=1,m=0,±1;表示p亚层有三个分别以y、z、x轴为对称轴的py、pz、px原子轨道,三个轨道的伸展方向互相垂直。(4)自旋量子数(ms):电子除绕核运动外,还有绕自身的轴旋转的运动,称自旋。ms。

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原子核外电子排布中第一层为何用K表示? 电子层是电子在原子2113中处于不同的能级状态5261,粗略说是分层分布的。电子层可4102用n(n=1、16532、3…)表示,n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第二电子层(L层),依次n=3、4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层)。一般随着n值的增加,即按K、L、M、N、O…的顺序,电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。在多电子的原子里,根据电子的能量的差异和通常运动区域离核的远近不同,将核外电子分成不同的电子层。通过对许多种元素的电离能分析,人们发现,电子可以分成能量相近的若干组电子,每一个电子组即为一个电子层。依据能量由低到高,电子离核由近及远,依次称为1、2、3、…电子层,分别用符号K、L、M、N、O、P等表示。电子层又叫能层。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动,而是按电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的。泡利不相容原理Pauli’s exclusion principle指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原子、不相容原理。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子,都在第一层(K层),电子云形状是球形对称、只有一种完全。

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对核外电子运动状态描述有哪几种

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电子是在原子核外一定区域内运动,这些区域称为( ) 这种现象叫( ) 现在已知元素的原子核外电子层最少有(1)层,最多有(7)层,最外层电子数最多不超过(8)个,只有1层 的不超过(2)个原子结构可以用(原子结构示意图)简明方便的表示出来,在核外电子排部中,(最外层8电子)的结构属于相对稳定结构.元素的性质与(最外层电子数)有密切的关系

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