二氯一氧化碳是不是极性分子 COCL2属于极性分子 大学水平看这里
一氧化碳中 碳是sp杂化 氧也是sp杂化 类似于乙炔但碳有两个电子在sp轨道上 另外两个电子一个处于另一个sp轨道上与氧成西格玛... 一氧化碳为直线形，为什么会是极性分子？ （高中水平来解释一下） 氧原子的非金属性大于碳原子，所以负电荷中心靠近氧原子正电荷中心靠近碳原子，但是氧和碳都只有一个，所以正负电荷中心无法重合。 二氧化碳是非极性分子吗?一氧化碳属于极性分子还是非极性分子? 非极性，极性 一氧化碳分子含有碳氧双键,为极性分子,而水也是极性分子,为什么一氧化碳会难溶于水? 中学里讲一氧化碳中有一条碳氧双键,但事实上不是这样,应是离域∏键,不能这样来判断极性. CO中,C、O原子大小相似,又是气体,H2O中,H、O原子大小相差悬殊,且是液体,理论上不会易溶. CO2就不同了. 二氧化碳是非极性分子吗?一氧化碳属于极性分子还是非极性分子? 非极性,极性 一氧化碳为直线形，为什么会是极性分子？ （高中水平来解释一下） 一氧化碳为直线形，为什么会是极性分子？（高中水平来解释一下）未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区 一氧化碳不溶于水，那它应该是非极性分子啊，但是它的空间结构表明它是极性分子啊，也不对称啊，怎么回事？ 在CO分子中，碳原子和氧原子原子大小相似，所以一氧化碳这个物质中的共价的特性比较强，H2O中，H、O原子大小相差悬殊，所以水当中的键有点偏向于离子型，理论上不会易溶。此外还有一个原因，就是一氧化碳是气体，水是液体，这也会加大溶解的难度。从大学阶段的理论来说，一氧化碳的偶极矩小于水的偶极矩很多，因此他们的性质也不是很相似，根据相似相容原则，一氧化碳也是不太容易溶于水的。综上所述，一氧化碳应该难溶于水。 水是极性分子,一氧化碳也是极性分子,根据相似相溶原理极性溶于极性,但是一氧化碳不溶于水这是为什么? 实际上溶解的过程是一个复杂的过程,可以这样理解H2O与CO不能反应,所以CO溶解度在H2O中比较小,其他气体,比如CO2,NH3等因为与水反应,所以溶解度较大.不能简单的用相似相溶来解释. 一氧化碳是极性分子却不容于水 大学水平看这里一氧化碳中 碳是SP杂化 氧也是SP杂化 类似于乙炔但碳有两个电子在sp轨道上 另外两个电子一个处于另一个sp轨道上与氧成西格玛键 另一个在p轨道上与氧原子形成π键 还有一个空P轨道上没有电子 这个轨道上的电子全是由氧来提供高中水平看这里用高中的话来说 就是氧原子与碳原子形成了一个双键 电子偏向于氧原子，但另一方面氧原子又提供电子给碳原子形成了配位键(这里叫反馈键）故两者极性抵消 CO的极性只有0.4D而水是1.8D 虽然是极性分子 但极性很弱
一氧化碳中 碳是sp杂化 氧也是sp杂化 类似于乙炔但碳有两个电子在sp轨道上 另外两个电子一个处于另一个sp轨道上与氧成西格玛... 一氧化碳为直线形，为什么会是极性分子？ （高中水平来解释一下） 氧原子的非金属性大于碳原子，所以负电荷中心靠近氧原子正电荷中心靠近碳原子，但是氧和碳都只有一个，所以正负电荷中心无法重合。 二氧化碳是非极性分子吗?一氧化碳属于极性分子还是非极性分子? 非极性，极性 一氧化碳分子含有碳氧双键,为极性分子,而水也是极性分子,为什么一氧化碳会难溶于水? 中学里讲一氧化碳中有一条碳氧双键,但事实上不是这样,应是离域∏键,不能这样来判断极性. CO中,C、O原子大小相似,又是气体,H2O中,H、O原子大小相差悬殊,且是液体,理论上不会易溶. CO2就不同了. 二氧化碳是非极性分子吗?一氧化碳属于极性分子还是非极性分子? 非极性,极性 一氧化碳为直线形，为什么会是极性分子？ （高中水平来解释一下） 一氧化碳为直线形，为什么会是极性分子？（高中水平来解释一下）未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区 一氧化碳不溶于水，那它应该是非极性分子啊，但是它的空间结构表明它是极性分子啊，也不对称啊，怎么回事？ 在CO分子中，碳原子和氧原子原子大小相似，所以一氧化碳这个物质中的共价的特性比较强，H2O中，H、O原子大小相差悬殊，所以水当中的键有点偏向于离子型，理论上不会易溶。此外还有一个原因，就是一氧化碳是气体，水是液体，这也会加大溶解的难度。从大学阶段的理论来说，一氧化碳的偶极矩小于水的偶极矩很多，因此他们的性质也不是很相似，根据相似相容原则，一氧化碳也是不太容易溶于水的。综上所述，一氧化碳应该难溶于水。 水是极性分子,一氧化碳也是极性分子,根据相似相溶原理极性溶于极性,但是一氧化碳不溶于水这是为什么? 实际上溶解的过程是一个复杂的过程,可以这样理解H2O与CO不能反应,所以CO溶解度在H2O中比较小,其他气体,比如CO2,NH3等因为与水反应,所以溶解度较大.不能简单的用相似相溶来解释. 一氧化碳是极性分子却不容于水 大学水平看这里一氧化碳中 碳是SP杂化 氧也是SP杂化 类似于乙炔但碳有两个电子在sp轨道上 另外两个电子一个处于另一个sp轨道上与氧成西格玛键 另一个在p轨道上与氧原子形成π键 还有一个空P轨道上没有电子 这个轨道上的电子全是由氧来提供高中水平看这里用高中的话来说 就是氧原子与碳原子形成了一个双键 电子偏向于氧原子，但另一方面氧原子又提供电子给碳原子形成了配位键(这里叫反馈键）故两者极性抵消 CO的极性只有0.4D而水是1.8D 虽然是极性分子 但极性很弱
