如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2
如何判断极性分子？H2S和CS2分子是极性分子吗？如何判断？ 没有记错的话，是具有孤对电子的就是极性分子.我个人的判断方法是：中心元素的最外层电子数减去其他元素的原子数，得到的数字如果恰好等于总原子数，则说明是非极性分子.题目中说明：H2S，S：6，6-2=4，>；2，说明含有孤对电子，为极性分子.CS2，C：4，4-2=2，恰好等于S的数目，不含孤对电子，为非极性分子.在此题目中，可以不用这么做(上面的方法一般用在竞赛中了)，这里你看成是H2O，CO2就可以了，前者极性，后者非极性，类比即可
CS2的是极性还是非极性
CS2中化学键是极性的么？ 非极性分子，S=C=S三个原子在排布上呈直线型，即球心在同一直线上，两个S原子核带正电，呈对称分布在C原子的两侧，所以正电中心就在碳原子核的位子，同理负电中心也在碳原子核的位子，所以正负电中心重合，所以无极性
CS2共价键 极性键结构简式：S=C=S（与CO2类似）由于是不同元素间形成的共价键，所以是极性键，但由于CS2是直线型分子，所以CS2分子是非极性的.
cs2为什么是非极性分子？ 原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子.如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等.分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子.分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外).当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的.s=c=s分子的构型是对称的，为此是非极性分子。
CS2是非极性分子吗？ 结构类似于CO2，直线分子，呈对称结构，故是非极性分子，中心碳是sp杂化结构式：S=C=S
