A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验 （1）NaCl；NaClO；AgCl（2）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；I2+5ClO-+2OH-=2I3-+5Cl-+H2O（3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
一道化学题 A：NaI B：NaClO C：AgI D：I2 E：NaIO3，NaCl F：Cl2 1.A与Ag+生成黄色沉淀，根据已学知识，仅有AgI为黄色，则C为AgI，说明A含有I-，又由题意A是中性钠盐，得出A是NaI 2.D在CCl4。
A和B都为钠盐的水溶液，A为中性B呈碱性具有氧化性，帮我分析分析ABCDFEKH是什么？ A：NaI B：NaClO C：AgI D：I2单质E：NaIO3 F：Cl2 K：FeCl3 H：NaClO+NaCl混合液解析：A NaI(因为碘化银沉淀为黄色）B NaClO（一说是强氧化性就该想到这个，然后和HCl反应生成Cl2通入NaOH也产生了NaClO)；呈碱性是弱酸的盐，有强氧化性，想到的是NaClOC：AgI；（黄色沉淀）-C是AgI，所以A是NaI，HI也是强酸，所以NaI也是中性的D I2；B逐滴加如A中，生成D（在CCl4中呈紫色）-D是I2E NaIO3；继续滴加B，生成E（无色溶液）-即I2继续被NaClO氧化，生成NaIO3，无色A→D：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-D→E：I2+5ClO-+2OH-=2IO3^-+5Cl-+H2OF：Cl2；B加浓HCl，生成F（黄绿色气体）-是Cl2K：FeCl3；Cl2 强氧化性将二价铁氧化H：NaClO+NaCl混合液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O希望能帮到你
化学问题 您做Cl2和湿润的淀粉-KI的反应实验时，有副反应—原因是什么？Cl2过量。过量Cl2通入I2水中怎么样？最后什么颜色？通入I2-CCl4中怎么样？最后什么颜色？。
（8分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： A→D 2I－＋ClO－＋H2OI2＋Cl－＋2OH－；D→E I2＋5ClO－＋2OH－2IO-＋5Cl－＋H2O。（2）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：2Fe3＋SO2＋H2O2Fe2＋SO42-＋2H＋。（3）写出由F→H的化学.
A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写 钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为+5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO42-，则（1）由以上分析可7a686964616fe4b893e5b19e31333335333734知A为NaI，B为NaClO，C为AgI，故答案为：NaI；NaClO；AgI；（2）NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，进一步反应可把I2氧化为NaIO3，反应的离子方程式为I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O，故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；（3）FeCl3能氧化SO2生成SO42-，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（4）F→H为Cl2与NaOH的反应，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
