为什么COCL2是极性分子 碳上连一个双键氧，然后左右各一个氯，键角约120度。负电在三角上，正电在碳上，但它们的正负电荷中心不是重合的
COCL2为什么是非极性分子，判断极性分子的正负电荷中心是怎么看的 三维立体结构是否对称、如CCL4、CH4为极性键构成的非极性分子
为什么COCL2是极性分子 碳上连一个双键氧，然后左右各一个氯，键角约120度.负电在三角上，正电在碳上，但它们的正负电荷中心不是重合的
为什么COCL2是极性分子 一.因为它是共价化合物啊.（不能电离）二.因为各原子团对电子的束缚能力不同，所以是极性分子啊 sio2为什么是极性分子 二氧化硅是原子晶体，没有单个的二氧化硅分子存在，不。
（1）下列分子中，属于非极性分子的是______ （1）A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B正确；C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C正确；D、COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误；故答案为：BC；（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键，故答案为：O-H键、氢键、范德华力；OHCHO形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：sp3；H2O中。
为什么COCL2是极性分子 楼上很明显是错误的COCl2是平面结构，但是，Cl与O对于偶极矩的贡献不一样，不能完全抵消，所以是极性的
