沉淀滴定在生产中的应用 五大沉淀物是什么

化学中的沉淀物有哪些 初中化学九大沉淀，指氢2113氧化铁，氢5261氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯4102化银，硫酸1653钡，碳酸钙，碳酸银。沉淀物，在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度）。在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离。从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。扩展资料：实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓。沉淀滴定法的简介 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：zhangzhiweia沉淀滴定法1、概念：沉淀滴定法（precipitiontitrimetry）是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。2、沉淀滴定分析对沉淀反应的要求：(1)沉淀反应必须迅速，并按一定的化学计量关系进行。(2)生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小。(3)有确定化学计量点的简单方法。(4)沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定。虽然许多化学反应能生成沉淀，但符合滴定分析要求、能用于沉淀滴定法的沉淀反应并不多。目前应用最多的是生636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333433623764成难溶银盐的反应银量法的基本原理目前在生产上应用较广的是生成难溶性银盐的反应，例如Ag+Cl-＝AgCl↓Ag+SCN-＝AgSCN↓利用生成难溶性银盐反应来进行测定的方法，称为银量法。银量法可以测定C1－、Br－、I－、Ag+、SCN－等，还可以测定经过处理而能定量地产生这些离子的有机物，如666、二氯酚等有机药物的测定。银量法根据指示终点的方法不同，可分为直接法和返滴定法两类。一、直接法是利用沉淀剂作标准溶液，直接滴定被测物质。例如在中性溶液中用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定C1-或Br-。二、返滴定法是加入一定过量的沉淀剂。沉淀滴定在工业或生活中的应用。希望能尽可能具体，比如，具体用到的滴定剂以及怎么来滴的这些。有大用， 检验海水或者是淡水可以滴加硝酸银溶液，现象：海水有沉来淀生成。检验硬水或者是软水（源即自来水纯净度）用肥皂水。现象：硬水表面澄澈，内部浮渣较多。检验工业废水中是否含有硫酸跟，百选用氯化钡溶液，现象：如果含有硫酸根度离子会反应生成硫酸钡沉淀。碳酸盐几乎不溶于水，可以用来经验较多物质的纯度。通常使用问碳酸钠溶液，沉淀越多，杂质越多。工业用稀硫酸检验并除去碱性废料答。工业用澄清石灰水经验并除去酸性废料。望采纳五大沉淀物是什么 碳酸钙钡氢氧镁、硫酸钡来氯化银、氢氧化铜蓝沉淀、氢氧化铁是红褐、都是沉淀。沉淀物，在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。事实上。沉淀滴定法银量法在实际生活中的应用 http：//wenku.baidu.com/link？url=gio_m5GGA-baKAMYFO8lkQHex30mCzwuY49Wd8E0j90aDqT2WkGMBiti0PRdmcsqj-4ZKnNgqS9Yj1WI0XXEekIhpQa2E4V365T8fw21D17在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要的意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的PH？ 在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？答：（1）：用缓冲溶液控制适当的酸度，使EDTA的酸效应不致太大，否则，主反应不能反应完全；另一方面，使金属离子稳定存在于溶液中，不致因羟基配位效应而沉淀，导致无法滴定.（2）：选择滴定时的pH时，既要考虑酸效应，又要考虑羟基配位效应，从而选出最合适的pH范围.沉淀滴定法中应用较多的是生成难溶什么盐的反应 沉淀反应很多，但可用于沉淀滴定的沉淀反应并不多，因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度大了点，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象严重等。所以有实际意义的是生成微溶性银盐的沉淀反应，如Ag+Cl-＝AgCl↓（等号应为双向箭头，打字打不出，表示一种平衡反应。Ag+SCN-＝AgSCN↓以这类反应为基础的沉淀滴定法叫银量法。具体又分多种方法，或指示剂不同，或滴定方式不同。（仅供参考）四大滴定法的异同点 共同点：1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的.2、随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点.3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【（cV）T-（cV）X】/（cV）X}*100%.4、由于历史遗留问题死者使用的常数不同，若都用滴定常数Kt，可是四种滴定数学处理趋于一致不同点：1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数，约为55.5mol/L.2、成点滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变.3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过程中是一变量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线性的增大，直至化学计量点.4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种，他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似.所以从这一意义上，可把滴定分析分为两种，一种是滴定产物的浓度为常量的，如强酸强碱滴定、沉淀滴定；一种是产物为变量的，如络合和氧化还原滴定.

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