绝热过程和直线过程 一定质量的理想气体的内能E随体积V变化关系为一直线（过E,V图原点）则此直线表示过程为(A)等温过程(B)等压过程(C)等体过程(D)绝热过程答案是什么,为什么?

如何用热力学第二定律证明p--v图上两可逆绝热过程线不可能相交？ 首先你要明白的是：一条等温线与一条绝热线不能有两个交点.因为，若一条等温线与一条绝热线有两个交点，则两条曲线构成了一个循环过程，它仅从单一的热源吸热，且全部转换为功，热机效率达100%，违背了热力学第二定律的开.有一理想气体从一状态开始，使其体积膨胀为原来的二倍，经历了三个过程，即等温过程，等压过程，绝热过程 分析：设等温过程中气体的内能增加量是ΔE1，外界对气体做功是W1，外界传热给气体的量是Q1等压过程中气体的内能增加量是ΔE2，外界对气体做功是W2，外界传热给气体的量是Q2绝热过程中气体的内能增加量是ΔE3，外界对气体做功是W3，外界传热给气体的量是Q3在前面两个过程（等温、等压）中，可用P－V图较易分析。从A沿双曲线到B－等温过程；从A沿直线到C－等压过程。由于气体是膨胀的，所以气体对外界做（正）功，那么外界对气体是做负功，这个功的绝对值等于P－V图中图线正对下方的面积。可见，W1，W2，且 绝对值W1绝对值W2。根据热力学第一定律，ΔE1＝W1＋Q1，ΔE2＝W2＋Q2那么 Q1＝ΔE1＋（－W1），Q2＝ΔE2＋（－W2）由上面的图可看出，C态的温度比B态的温度高，Tc＞TB，说明 ΔE1ΔE2（其实ΔE1＝0）而（－W1）（－W2），所以 0（这两个过程都是气体吸热－外界传热给气体）在绝热过程中，Q3＝0，所以在气体膨胀时（W3），气体温度必降低，气体内能减少，即 ΔE3，这时有 ΔE3＝－W3。综上所述，Q2＞Q1＞Q3，吸热最多的是等压膨胀过程。ΔE2＞ΔE1＞ΔE3，内能增加最多的是等压膨胀过程。根据一定质量理想气体方程 PV/T＝常量 可知，在绝热过程中，气体。热力学的问题 从P_V图中如何看是等温还是绝热？ P_V图中，理想气体等温过程是一条双曲线（pV=常量），理想气体绝热过程pV^γ=常量（γ=1.4），因此绝热线更陡.如果只画一条，从图上看不出来是哪一过程的.对于非理想气体或其它物质，无法简单判断.如图所示，虚直线AB为绝热线，那么实曲线过程(由A到B) 为吸热还是放热呢？ 规定：内能增量ΔE=E'-E，大于零表示内能增加，小于零表示内能减少，等于零表示内能不变；Q>；0表示吸热，Q表示放热，Q=0表示无热交换W>；0表示外界对气体做功，W表示气体对外界做功，=0表示等体变化从A到B，沿着绝热线，绝热膨胀，对外做功，无热交换所以内能减少（热一）；内能减少量等于对外做的功W=ΔE从A到B，沿着实曲线，内能减少一样多（内能是态函数），因对外做功|W'|小于绝热过程|W|所以据热力学第一定律W'+Q=ΔE->；Q=W-W'=-|W|+|W'|，表示放热。所以，实曲线是放热过程。一定质量的理想气体的内能E随体积V的变化关系为一直线(其延长线过E~V原点)，则此直线表示的过程为： B绝热自由膨胀在pv图上的曲线是啥样的？？ 绝热自由膨胀，就是体积增大—对外做功，没有吸放热，所以内能减少，温度降低，由理想气体状态方程PV/T＝常数，压强P减小。所以在PV图中应该是向下弯的曲线。如图：（P）（O）|—◇（V）将图中的点按光滑曲线连接就是！