图中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、M、N分别代表相关反应的一种物质．已知：A、H为黑色固体物质，B、D是 （1）I是石英砂的主要成分，所以I是二氧化硅，J是大理石的主要成分，所以J是碳酸钙，A、H为黑色固体物质，B、D是由相同元素组成的无色液体，常温下C、F、G均为无色气体，A和B反应会生成C和D，所以A可以是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，D就是水，C是氧气，氧气转化成的F会与红棕色粉末E反应，所以F是一氧化碳，E是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以G是二氧化碳，H是铁，二氧化碳和一氧化碳、碳酸钙可以相互转化，碳酸钙和二氧化硅反应会生成硅酸钙和二氧化碳，所以M是硅酸钙，水、二氧化碳和碳酸钙反应会生成碳酸氢钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是二氧化锰，在反应①中起催化作用；（2）通过推导可知，反应④中生成物M的化学式是：CaSiO3；（3）反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温.2Fe+3CO2；（4）反应⑤是水、二氧化碳和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；（5）通过推导可知，反应J→G是碳酸钙生成二氧化碳的反应，碳酸钙在高温的条件下分解会生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
某固态物质加热后成了液态，随后停止加热让它冷却，并记录温度与时间的变化关系如下表。 （1）晶体 凝固时温度保持不变，有固定的凝固点 （2）固液共存态（3）物体放热时温度下降先快后慢（物体固体比热容比液体比热容大）
已知有下列物质：①空气②干冰③水银④高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体⑤硫磺⑥氯化钠，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于化合物的是_，属于氧化物的是_。(以上各空均填序号) 【解析】混合物是由不同种物质组成的，各物质仍然保持原来的性质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物。①空气中含有氧气、氮气等不同的物质，属于混合物；②干冰是固态的二氧化碳(CO2)，是一种物质，属于纯净物，属于化合物，属于氧化物；③水银是金属单质，属于纯净物；④高锰酸钾受热完全分解后生成锰酸钾、二.
浓度与溶解度如何换算 物质的量浓度=1000×液体密度×该物质在这个液体中的溶解度÷（100+溶解度）÷该物质的摩尔质量c=1000ρ液×S/[（100+S）×M]在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到。
某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A═B↑+2C↑+2D↑．若生成的混合气 设有2molA 反应，则得到1+2+2=5mol的混合气体，生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为4d，故5mol的混合气体的质量为4d×5mol=20dg，根据质量守恒定律可知：2molA的质量为20dg，则A的相对分子质量为20d2=10d，故选D．
某固态易爆物质（N （1）相对分子质量为117.5的固态易爆物质（NxHyClzOw）18.8g，n=18.8g117.5g/mol=0.16mol，水的物质的量=4.32g18g/mol=0.24mol生成HCl物质的量为0.16mol氧气物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol氢元素质量=（0.24×2+0.16）×1g/mol=0.64g；氯元素质量=0.16mol×35.5g/mol=5.68g氧元素质量=（0.24+0.2×2）mol×16g/mol=10.24g氮元素质量=18.8g-0.64g-5.68g-10.24g=2.24g答：生成氮气的质量为2.24g；（2）氮元素物质的量=2.2414g/mol=0.16moln（N）：n（H）：n（Cl）：n（O）=0.16：（0.24×2+0.16）：0.16：（0.24+0.2×2）=1：4：1；4；这种物质是NH4ClO4，高氯酸铵；答：通过计算该物质化学式为NH4ClO4；（3）每1molNH4ClO4中含有1molN元素，N元素都是被氧化的，所以被氧化的N是0.4mol，依据化学方程式可知，4NH4ClO4=4HCl+2N2+6H2O+5O2，元素化合价升高的为：4N～2N2～12e-，10 O～5O2～20e-，元素化合价降低的是：4Cl～4HCl～32e-，依据电子转移守恒计算，32N～16N2～96e-，12Cl～12HCl～96e-，则32N～12Cl，被氮元素还原的氯元素物质的量=0.4mol×1232=0.15mol；答：被氮元素还原的氯元素原子的物质的量0.15mol．
