PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 这句话为什么是错的？
怎样判断是极性分子还是非极性分子 判断极性分子和来非极性分子的最本自质方法是bai：极性分子一个分子内正负电du荷中zhi心不重合而非极性分子dao内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl5 2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH 非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl
判断极性分子和非极性分子的简单方法是什么 常用判断方法：1、中心原子化合价法组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5。2、受力分析法若已知键角（或。
你好 我想问一下 CH4 为什么不是极性键啊 极性键和非极性键到底是该怎么理解呢？ 非极性键：两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键.极性键：两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键.极性键存在于不同种元素间，非极性键存在于相同元素之间。因为键。
为什么PCl3是非极性分子？ 估计你是指PCl3易溶于非极性溶剂吧！其实PCl3是极性分子，原因楼上几个都说的很清楚了。但为什么会易溶于非极性溶剂？主要是它的负电荷与正电荷虽然不重合，但很近，因此极性很弱，所以会易溶于非极性溶剂，而不是极性溶剂。其实极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，这个原则不是万能的，最常见的例子就是CO，CO是极性分子（很明显），但它在水中的溶解度很小很小！
分子结构 以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。1.苯是非极性，主要是每个C与C之间的键能都相同，而且形成一个稳定的苯环.2。.
怎样从分子空间结构判断出分子是极性分子还是非极性分子 要详细的 一、共价键2113的极性判断化学键有无5261极性，是相对于共价键而言的。从4102本质上讲，共价键有无极性取决于共1653用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。二、分子的极性判断。
怎样从分子空间结构判断出分子是极性分子还是非极性分子 要详细的 一、共价键的极性判断化学键有无极性，是相对于共价键而言的.从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键.从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键.在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”.对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键.但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键.对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键.但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键.这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子.二、分子的极性判断分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否。
