怎么从生成物中看可回收的金属元素 废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属...

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物 ⑴H2O⑵Na2S⑶2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷2H2S+SO2=3S↓+2H2O写出生成物为3种物质的分解反应.反应物和生成物都由非金属元素组成. 有机硅环氧树脂加热分解出乙醇，水，二氧化碳等小分子产物废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属。 （1）混合物；（2）4A1+3O2====？ 2A12O3；（3）H2O（4）Fe+ H2SO4 ==？ FeSO4 + H2↑；置换反应；为什么酸里面一般没有金属元素？ 从氧化物角度分析吧一般金属性强的金属的氧化物和过渡金属的低价氧化物（如NaKCa等金属的氧化物，Mn0，Fe203等）是离子晶体 这些金属极化作用弱 相对的其中O2-的负电势（简单的说就是抢电子的能力拉）很高，有强烈结合来自水中的氢离子倾向 成为氢氧化物而呈强碱性：02-+H20=2OH-然而过渡金属呈高价态时其氧化物是酸性的 因为这时候高价过渡金属的极化作用强.与O2-离子成共价键 此时这些氧化物与水反应就生成酸：Cr03+H20=Cr042-+2H+MnO7+H2O=2MnO4-+2H+FeO3(氧化高铁）＋H20=Fe042-+H+还有处于金属与非金属交接处的金属 如Al 就有Al(OH)3 和H3Al03（铝酸，不常见，常脱水成偏铝酸HAlO2）（也就是说它的氧化物既酸又碱）你应该知道水解出OH-时溶液呈碱性 水解出H+时溶液成酸性吧可以生成酸的金属元素和其他一般金属的区别就是：它在化合物中的化合价须达到较高；或它处于金属与非金属交界处1、放热反应和吸热反应中的反应物和生成物哪个更稳定？怎么判断？是能量低的稳定吗？ 答：1、吸热反应中反应物更稳定，因为吸热反应的宏观能量图中，反应物能量低于生成物能量，所以反应物稳定；放热反应中生成物更稳定，因为放热反应的宏观能量图中，反应物能量高于生成物能量，所以生成物能量低，生成物稳定.学上有个判断物质稳定的原则，能量越低越稳定.2、金属性在高中阶段可以看成金属单质的还原性（注意金属单质只具有还原性哦），也就是金属单质的失电子能力，金属单质还原性（失电子能力）越强，金属性越强.非金属性可看做非金属单质的氧化性（非金属单质得电子的能力），非金属单质的氧化性（得电子能力）越强，非金属性越强.关于这个会在高一下学期必修2中学到.3、F CI Br I 的单质可以用通式X2（2是下标）表示，他们的氧化性依次减弱，对应的阴离子的还原性依次增强，氢化物HX稳定性依次减弱.这是在必修2中的元素周期律的重点之一，楼楼不明白的可以继续问.PS：纯手打，望采纳非金属元素的化合价如何确定？卤族元素有什么特殊性吗？还有就是，在不同情况下，为什么歧化反应生成物不 非金属化合价从源头上来说是要看它最外层电子数，然后就能确定它得失电子的数目，但是一般运动只需要记忆就可以了。