沉淀滴定方程式 请问一道化学离子方程式..

莫尔法是一种沉淀滴定法，以K 以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，并且30s内不褪色即为终点，反应的离子方程式为：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；根据Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-6S2O32-，设Cr2O72-的物质的量为x，Cr2O72-6S2O32-，1 6x 0.1000mol/L×0.03L1：6=x：（0.1000mol/L×0.03L）x=0.0005mol，根据原子守恒得n（Cr2O72-）=n（（NH4）2Cr2O7），则m（（NH4）2Cr2O7）=0.0005mol×252g/mol=0.126g，其质量分数=0.126g0.150g×100%84%，故答案为：滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色；2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；84%．用偏铝酸钠滴定稀硫酸的区别以及化学方程式是什么？ 以上两种情况，均可理解为按照顺序发生如下反应：① 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4② 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O一、前者滴定后者，一开始后者（硫酸）过量，生成的Al(OH)3立即被硫酸溶解生成Al2(SO4)3，反应式为：2NaAlO2+4H2SO4=Al2(SO4)3+Na2SO4+4H2O（即反应①+②）；当NaAlO2的量逐渐增多直至溶液中无硫酸存在时，发生如下反应：6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4二、后者滴定前者，一开始前者（偏铝酸钠）过量，于是发生反应①；当硫酸的量逐渐增多直至溶液中无偏铝酸根存在时，开始发生反应②。理解困难的话可以试着写出离子反应方程式。请问一道化学离子方程式.. 1.灯泡变暗的原因溶液中的离子因为反应而逐渐减少2.完全沉淀的离子方程式Ba2+OH-+H+SO4^2-=BaSO4+H2O3.向上面得到的溶液继续滴加NaHSO4到恰好变为物色，求离子方程式OH-+H+H2O四大滴定的化学方程式 酸碱滴定：酸碱反应沉淀滴定：有沉淀的反应氧化还原滴定：氧化还原反应络合滴定：络合反应EDTA滴定离子方程式（指示剂分别为Ca和铬黑T） EDTA滴定的特点就是对应关系简单，一般的都是1：1第一步滴定的就是镁离子，起先镁离子和铬黑T结合，遇到EDTA后配体交换，重点就是EDTA结合的镁，铬黑T变为原来的颜色.对应关系就是1mol的镁离子对应1mol的EDTA.第二次调节PH，镁离子沉淀了，就是钙离子和EDTA滴定，EDTA的另一个好处就是不用加指示剂，终点就是钙离子和EDTA络合了.对应关系还是1mol钙离子对应1mol的EDTA.重铬酸钾与硝酸银的方程式 会产生铬酸银沉淀 K2Cr2O7+4AgNO3+H2O=2KNO3+2HNO3+2Ag2CrO4↓

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