怎样根据电子排布式写出原子结构示意图 电子排列式的示意图

铁的电子排布图 铁的电子排2113布图：元素电子5261排布图的小方块表示轨道，用方4102块的数量表示能级，1653用箭头表示电子运动方向，小方块的位置表示能量高低。但是电子排布图限制于其表达的电子只能是处于基态，气态，中性的电子。1-36号元素电子的排布：扩展资料：电子的排布遵循以下规则：构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。泡利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。能级交错：电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。参考资料来源：-电子排布Ac原子结构示意图为： 由核外电子排布规律可知，第l层最多排3个电子，第二层最多排8个电子，可知x=3，原子序数为14，为硅元素，电子排布式为：1s33s33p6rs3rp3，价电子电子排布式为：rs3rp3，故选A．电子的排布式，电子排布图，电子轨道表达式，表示式的区别。 都是表示2113核外电子的排布规律，但是侧重点不同。5261电子排布式侧重数目上4102，表示起来比较1653简洁明了。电子排布图应用于化学学科。但是其表达的电子只能是处于基态，气态，中性的电子。轨道表示式侧重电子运行轨道的规律，比如在一个个小格子里安排电子的原则。扩展资料电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。电子排布图是用小方块表示轨道，用方块的数量表示能级，用箭头表示电子运动方向，方块的位置表示能量高低。轨道表示式是用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。参考资料来源：：电子排布式参考资料来源：：电子排布图参考资料来源：：轨道表示式

#核外电子排布#电子层#原子核#原子结构示意图#自旋