中性氨基酸的水溶液ph等于7 中性氨基酸等电点为什么不等于7?

中性氨基酸等电点为什么不等于7？ 因为羧基比氨基稍微强一点，所以等电点偏酸一点，pH6左右.我们通常所说的中性也基本就在pH6-8范围吧.中性氨基酸的水溶液PH值为7是否正确 不对 虽然说是中性水溶液 但是氨基酸是酸 具有酸性 水不能将其完全稀释到PH=7 就像是一个就像是一个极限只能无限靠近却永远不能到达氨基酸处于等电点时，溶液的PH一定是7吗？溶液一定是中性吗？ 热心问友 2011-12-28不一定中性氨基酸：氨基数目与羧基数目相等。但由于羧基的电离要大于氨基，因此在水溶液中，羧基电离产生的负离子数目要大于氨基结合H离子后形成的正离子数目。因此中性氨基酸水溶液显酸性，PH。如果要使其达到等电点，则要使其正离子数目与负离子数目相等。故在此要设法减少溶液中负离子的数目，采取的措施是加酸，使羧酸根负离子与H离子结合，从而消耗掉负离子。从这个意义上说，中性氨基酸要想达到等电点，必须要向体系中加酸，因此，其：PI。酸性氨基酸：氨基数目少于羧基数目。溶液呈酸性，即PH。因此其与中性氨基酸相似，溶液中负离子数目要大于正离子的数目，要想达到等电点，就必须要降低负离子的数目，要向体系中加酸，加H离子。因此其：PI。碱性氨基酸：氨基数目大于羧基数目。溶液呈碱性，PH>；7。由于氨基的数目多，因此，溶液中正离子的数目比负离子的数目要多。要想达到等电点，则要减少正离子的数目，可通过加碱来实现。向溶液中加OH-，会消耗掉氨基所结合的H离子，从而使正离子数目降低。一中性氨基酸溶于水后溶液PH为7，请问其等电点是>7， 氨基酸溶于水后应该是酸性，ph〈7，可是题目=7.所以原来的等电点〉7正常的中性不是ph=7吗？按理说，氨基酸放到水中应该成酸性，即ph〈7，是吧？就是ph值减小.可是题目说溶液PH为7，这应该是减小后的值，所以原来的肯定〉7.我不知道说的对不对，我都三年没接触过化学知识了.对一些名词感到很陌生了.不过我原来学的很不错（年级前几名一直都有我，哈哈）.

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