能证明cl2生成的现象 下列实验对应的结论正确的是：

Cl2通入饱和NaHCO3溶液的反应 强酸制弱酸 无色气体是二氧化碳 据题意只有盐酸比碳酸强 所以是盐酸置换出碳酸 然后才分解出二氧化碳（1）实验目的是验证实验室制得的Cl2中会混有HCl、H2O（g），选用②制备氯气，先验证制备的氯气中是否含有水蒸气选用⑤，然后用④除去水蒸气，用③除去生成的氯气，选用①检验HCl的存在，所以链接顺序为：bghfecda（.如何证明Cl2的氧化能力大于FeCl3 因为Cl2可以氧化FeCl2，生成FeCl3（2FeCl2+Cl2=FeCl3）而FeCl3不能氧化FeCl2，都是FeCl2，Cl2能氧化FeCl3却不能氧化，可以看出Cl2的氧化性强。A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl 溶液中存在平衡Cl2+H2O？HCl+HClO，A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明 Cl2有漂白性，故B错误；C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故C正确；D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故选B．（2014？海淀区二模）研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为______；A （1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-△.Cl2↑+2H2O+Mn2+，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H+2Cl-△.Cl2↑+2H2O+Mn2+；（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色；故答案为：先变红后褪色；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl；故答案为：ab；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出；故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体；（4）①Cl2+H2OHCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；故答案为：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：2。某学习小组查阅资料发现：H （1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气时，A中空气排入B中，B中的液体压入C中，当液体不再流入C试管中，说明装置内的空气已排尽．故填：液体不再流入C试管中．（2）试管B中NaOH溶液的主要作用是吸收氯气．故填：.