硫酸钠溶液是中性 求助，硫酸钠溶液呈酸性还是中性

硫酸钠的水溶液显＿＿性？（酸性，碱性，中性）硫酸钠的溶液和水溶液一样吗？ 中性溶液和水溶液不是一个概念，水溶液的溶剂是水，溶液的溶剂就不一定了。硫酸钠溶液是酸性的吗 硫酸钠溶液不是酸性的 判断溶液是酸性还是碱性 是看溶液中是H离子多还是OH根离子多 H离子多溶液显酸性，反之就是碱性 硫酸是强酸 所以硫酸钠应该是显中性的 像H2CO3是弱酸 则Na2CO3溶液是显碱性的（因为碳酸根离子能跟水中的H离子结合，使溶液中OH根离子大于H离子）氯化钠溶液、硫酸钠溶液显酸性还是碱性还是中性 都是中性硫酸钠溶液为什么是中性，亚硫酸钠溶液为什么是碱性？ 由阳极反应可知阳极区有H+产生，所以显示酸性；由阴极反应可知阴极区有OH-阴极消耗了氢离子，留下氢氧根离子，溶液显碱性。硫酸钠ph是酸性还是碱性溶液可上说是碱性 可以测得：硫酸钠PH约等于7，呈中性，而碳酸钠PH>；7呈碱性因此可知，硫酸钠是强碱强酸盐（NaOH和H2SO4）而碳酸钠是强碱弱酸盐（NaOH和H2CO3）这实际上是比较了S和C两种元素最高价态含氧酸的酸性强弱（H2SO4>；H2CO3）由以上可知，S非金属性比C强（最高价态含氧酸酸性强）求助，硫酸钠溶液呈酸性还是中性 然而实际情况是，硫酸的第二个氢不完全电离，所以硫酸钠呈很弱的碱性。可以用电离平衡的原理来解释。H2SO4的第一步电离：H2SO4=HSO4-+H+；第二步电离的电离平衡常数pKa2=1.99，不完全电离。所以会发生水解反应：SO4 2-+H2O=HSO4-+OH-。而Na+不发生水解反应。故其水溶液呈微弱的碱性。可以用以下操作来检验：将一瓶硫酸摇匀，然后加入足量氯化钡，用ph计测其ph是否降低。可以看到其pH略有降低。

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