分子的极性与溶解度 极性和溶解度的关系~

氢键和分子极性哪个对物质在水中的溶解度更大，为什么？ 溶质分子形成分子内氢键，实质是自身正负电荷相互吸引发生作用，也就减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理，极性减弱，当然在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大了。形成分子内氢键，由于自身正负电荷相互吸引发生作用，会减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理可知在极性溶剂中，溶解度减小，而在非极性溶剂中，溶解度增大。极性分子在非极性溶液中的溶解度为零吗？ 不会。溶解是绝对的，不溶是相对的。如碘是非极性分子，不照样溶解在极性分子酒精中，溶解度相对较小而已。丙酮是极性分子吗？怎样减小丙酮在水中的溶解度？~怎样减小极性分子在水中的溶解度。 是极性分子，因为它空间并不对称；低级醇醛羧酸与水任意比混龙，加入与其结构类似的物质，也许可以降低吧极性和溶解度的关系~ 关键在于分子本身是极性分子还是非极性分子，相似的结构容易相溶，即非极性分子易溶于非极性分子，极性分子易溶于极性分子.非极性分子指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子.像很多有机溶剂如CCl4等是非极性分子，而水是极性分子.建议你不要这么深入，如果非要深入最好先学习一下结构化学的基础极性分子溶解度与什么有关？ 极性溶质易溶于极性溶剂，极性越强的溶质就越易溶于强极性溶剂。非极性溶质易溶于非极性溶剂，非极性越强的溶质就越易溶于非极性溶剂。所以水是极性溶剂。而碘化钠的极性大于碘化氢，所以碘化钠在水中溶解度大。极性分子溶解度与什么有关 极性溶质易溶于极性溶剂，极性越强的溶质就越易溶于强极性溶剂。非极性溶质易溶于非极性溶剂，非极性越强的溶质就越易溶于非极性溶剂。所以水是极性溶剂。而碘化钠的极性大于碘化氢，所以碘化钠在水中溶解度大。为什么非极性分子溶解度小 是非极性分子在水中的溶解度小吧因为相似相溶原理水的极性很大，比较容易溶解极性大的分子CO为极性分子，可在水中的溶解度为什么小呢？ 怎么用相似相溶原理解释呢。 CO的极性不大的，因为CO分子中C和O之间是三键，虽然氧的电负性比碳大，电子对靠近氧原子，但是三键中的一个键是氧单方面向C提供的反馈π键，等于氧将电子给了碳，所以使得氧原子端的电子云密度和碳端电子云密度接近，因此CO的极性不是很大而且，对于溶解性规律，相似相容原理只是一种解释，不能放之四海皆准.至今对于溶解还没有一个万能的原理，如果有的话，其实个人认为绝对可以配得上诺奖啊

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