焦硫酸是什么东西 焦硫酸的水溶液呈中性

硫酸钾的水溶液显酸性还是碱性。 大学学历及以上的专家们，请详细解释一下，越详细越好（好的再追加20） 理论上是碱性。H2SO4的一级电离可认为是完全的，二级电离并不完全，K=0.0102。因此理论上K2SO4在水中有微量的水解（生成HSO4-和OH-），从而呈现出弱碱性。但由于水解常数过小（9.8×10^-13），水解程度非常小。计算可知，0.1mol/L的K2SO4溶液，理论上pH=7.52，浓度再低的话pH将更接近于7.00。这个碱性太弱，实际上会被其他因素掩盖。例如，溶液中只要稍微溶解一些CO2，哪怕浓度只有0.00001mol/L，pH将会降低到6.0。因此实际应用中，认为K2SO4溶液为中性没有任何问题。焦硫酸是什么东西 焦硫酸是一种硫的含氧酸。主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂、制染料，炸药、石油产品精制和其它有机磺酸化合物的一种化学药物。化学式 H2S2O7。无色透明结晶。一种强酸，没有特别用途焦硫酸与发烟硫酸是同一种物质吗？ 二者不同：发烟硫酸是三氧化硫的硫酸溶液。无色至浅棕色粘稠发烟液体，其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸气形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。焦硫酸化学式为H2S2O7，常温常压下为无色透明结晶硫酸钠是酸性还是碱性？ 硫酸钠是强2113酸强碱盐（在中学范围内硫5261酸被认为可以在水溶4102液中完全电离），所以硫酸钠的水溶液是1653中性的。但是实际上25℃时Na2SO4溶液中HSO4-的电离度大约只有30%，这意味着SO4(2-)会部分水解为HSO4-。因此硫酸钠水溶液略呈碱性。怎么判断某种盐的水溶液究竟是显酸性还是碱性还是中性？究竟要怎么判断？还有，酸碱盐的结构各是怎么样的？如果可以帮助到我，我会加分···什么是强酸？什么是弱酸？ 硫酸钠是酸性还是碱性？ 硫酸钠是强酸强碱盐（在中学范围内硫酸被认为可以在水溶液中完全电离），所以硫酸钠的水溶液是中性的.但是实际上25℃时Na2SO4溶液中HSO4-的电离度大约只有30%，这意味着SO4(2-)会部分水解为HSO4-.因此硫酸钠水溶液略呈碱性.怎么判断某种盐的水溶液究竟是显酸性还是碱性还是中性？ 首先要知道，水极微弱电离为H+，OH-，弱酸酸根，如CO3 2-，与水中H+结合，平衡偏向于OH-，溶液成碱性。硫酸氢根，其盐溶液能够在水中电离出H+，所以成酸性。提示一点，HCO3-在水中无法继续电离，所以不呈酸性，而且HCO3-为弱酸酸根，平衡反而向OH-移动，导致溶液成碱性。金属离子方面，如果其碱（如Al，对应的碱为Al(OH)3)为难溶（这个应该会判断吧），那么水中的电离平衡向H+移动，故溶液成酸性。如果不具备以上2点，则成中性，如Na2SO4对于你的第二个问题：给你一个参考的吧，高中常用的强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HClO3，HClO4（无机酸中的最强酸），H2S2O7（焦硫酸）HBrO3，HBrO4，HIO4，HBr，HI，高浓度的HF，H2SeO4，CF3COOH弱酸就很多了：H3BO3，H2CO3，H2SiO3，H4SiO4，H2Se，H2Te，CH3COOH剩下的基本上都是中强酸了…希望采纳，谢谢N的非金属性比S强，可是硫酸比硝酸酸性强.C，P也有类似关系，为什么呢？常见元素电负性（鲍林标度）：氮 3.04 硫 2.58 碳 2.55 磷 2.19显然，非金属性：N 〉S 可是硫酸酸性比硝酸强在水溶液中，根据拉平效应，当它们的浓度不是很大时，表现都是强酸，强度没有什么差别，但在冰乙酸的介质中由于冰乙酸接受质子的倾向比水小碱性水小，在给出质子的能力上有了差别，因此它们表现出来的酸性也有差别. 焦亚硫酸钠（化学式为：Na （1）因为Na2S2O5计中Na为+1价，O为-2价，物质的化合价代数和为0，所以焦亚硫酸钠中S的化合价为+4价，故答案为：+4；（2）在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，故答案为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；（3）①由a反应3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+，S2O52-中S化合价从+4升高到SO42-中的+6为还原剂，则每消耗1mol还原剂转移电子数为（6-4）×2mol=4mol，故答案为：4；②淀粉遇到单质碘变蓝色，所以滴定至终点时的判定方法是当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；故答案为：当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；③根据b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+，则剩余的碘单质n（I2）=0.1mol/L×V×10-3×4=4V×10-4mol，则相对于剩余的0.05mol/L碘V（I2）=4V×10-4mol0.05mol/L=8Vml，所以消耗Na2S2O5的碘单质V（I2）=（50-8V）ml，又每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5，故焦亚硫酸钠的质量分数为(50-8V)×4.750×10-3g0.15g×100%；故答案为：(50-8V)×4.750×10-3g0.15g×100%；④因为碘滴定液通常用I2与KI混溶得到。怎么判断某种盐的水溶液究竟是显酸性还是碱性还是中性？ 首先要知道，水极微弱电离为H+，OH-，弱酸酸根，如CO3 2-，与水中H+结合，平衡偏向于OH-，溶液成碱性.硫酸氢根，其盐溶液能够在水中电离出H+，所以成酸性.提示一点，HCO3-在水中无法继续电离，所以不呈酸性，而且HCO3-为弱酸酸.

#硫酸钠#水解