一摩尔石墨中含有共价键数是多少怎么计算的 N会不会出来4个共价键

关于阿伏伽德罗常数N D正确答案：DA．不正确，常温常压下，P 4 分子中有6个共价键，1mol白磷中含有共价键为6N AB．不正确，标准状况下，甲醇为液体；C．不正确，常温常压下，46g NO 2、N 2 O 4 混合物中，分子数少于N AD．正确，1L1mol/L Na 2 CO 3 溶液中，CO 3 2― 要水解，阴离子个数大于N A到底有没有四键，即四个电子对的共价键？ 有，存在这种键。首先要明白共价键的类型：http：//cache.baidu.com/c？word=%A6%D2%3B%BC%FC%2C%A6%D0%3B%BC%FC%2C%A6%C4%3B%BC%FC&url=http%3A//atlas%2Etju%2Eedu%2Ecn/webclass/wjhx/netcourse/chap06/6%2D2/6%2D2%2D12%2Ehtm&b=0&a=121&user=baidu共价键的类型从不同的角度，可以有不同的分类。⑴ 共价键若按是否有极性，可分为非极性共价键和极性共价键两大类型。⑵ 根据原子轨道重叠部分所具有的对称性进行分类(重点讨论)。（1）σ键若原子轨道的重叠部分，对键轴（两原子的核间连线）具有圆柱型对称性的，所成的键就称为σ键。例如，px轨道与px轨道对称性相同的部分，若以\"头碰头\"的方式，沿着x轴的方向靠近、重叠，其重叠部分绕x轴无论旋转任何角度，形状和符号都不会改变，亦即对键轴（这里指x轴）具有圆柱型对称性。这样重叠所成的键，即为σ键。例如卤素分子中的键，就属于这种（px-px）σ键。形成σ键的电子叫σ电子。图6-5 给出了几种不同组合形成的σ键示意图。（2）π键若原子轨道的重叠部分，对键轴所在的某一特定平面具有反对称性，所成的键就称为π键。例如，px轨道与px轨道对称性相同的部分，若以\"肩并肩\"的方式，沿着x轴的方向靠近、重叠。铵根离子中存在四个N-H共价键，他们的键长、键能相等吗？配位键和普通的单键有什么区别？ 答：（1）铵根的四个键中有三个是普通共价键，有一个是配位键。但铵离子一旦生成，这四个键就不存在任何差别了。其键长、键能均相等。（2）配位键：指的是形成这条成化学键时原子是由其中的一个原子单独提供的共价键。正常的单键是形成这条成化学键时原子是由两个原子共同提供的共价键。他们的区别只在于成键时提供电子的原子不同，其他性质不会有差别的。希望你能理解，欢迎追问，望采纳。关于你的第二个问题：已知[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2+SO42-，具有六个配位体的Co3+的配合物CoClm？nNH3，若一摩尔此配合物与足量的硝酸银溶液反应只生成1摩尔氯化银沉淀，则m、n的值分别为多少。对与配位化合物而言，其结合的原子分为内界和外界。就像[Cu(NH3)4]SO4 一样 在中括号里面的氨气分子就是在内界，而在中括号外面的硫酸根离子就是在外界。在配合物与其他物质反应时，只有外界的离子会发生反应。因为已知：“一摩尔此配合物与足量的硝酸银溶液反应只生成1摩尔氯化银沉淀”。所以可以确定，在该配合物的外界，只有一个氯离子，即[CoClm-1(NH3)n]Cl又因为在该物质中钴离子为正三价，氯离子为负一价，氨分子子为零价，且总的化合价要为0，所以。NH4+电子式中为何不是N失去一个电子而是其中一个H失去电子？还有什么叫配位共价键？ 首先从高中程度来讲我们知道H只有0价和正1价。不会有-1价的情况，所以若想和N结合，只有供价或配位。而N最外层5个电子，和3个H共价后已经达到8电子饱和。（其中共价6个电子，还有2个电子是多出来的），这时2个多余出来的电子可以吸引H的离子（正负相吸，若H外还有电子则会相斥），此时结合的电子完全来自于N自身称为配位共价键。关于NH4CL的电子式 配位过来的不是氢原子，而是氢离子.氯离子的那个电子就是这个氢离子给它的.

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