对缓冲溶液进行稀释,其pH值始终保持不变 中性溶液ph不变

为什么不呈中性的缓冲溶液稀释，pH值可能不变呢？缓冲溶液有很多啊，比如CH3COOH-CH3COONa、NH4CL-NH3·H2O、HCN-NaCN什么的，但我想不通为什么不呈中性的缓冲溶液稀释，pH。用水将pH试纸润湿，为什么中性物质溶液pH与实际pH 不变 常温下恒等于7。先用蒸馏水将pH试纸润湿，将被测溶液分别滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，得出pH。如果是中性物质的溶液，例如食盐水，为什么pH不变？如果说是中性溶液的话。那么就是PH值加起来等于14吗？为什么 在室温下，中性溶液的pH值为7；这是因为此时水中电离的H+的浓度为10^-7mol/L，而溶液的pH=-lg[H+]，所以就是7了。不是，得看溶液酸碱性的强弱。不是PH值相加等于14就是中性。B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，所以c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，故A错误；B、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14，故B正确；C、水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，水的pH值变小，故C错误；D、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时，用物质的量浓度记录比用pH方便，所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱，故D错误．故选B．对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变 错误.如果稀释中性溶液，那么其PH不变.缓冲液一般是弱酸或者弱碱性，稀释时PH要改变~