如何判断一个分子是不是极性的? 怎么通过分子结构看是否极性

怎样从分子空间结构判断出分子是极性分子还是非极性分子 要详细的 一、共价键2113的极性判断化学键有无5261极性，是相对于共价键而言的。从4102本质上讲，共价键有无极性取决于共1653用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。二、分子的极性判断。怎样判断一个物质的空间结构是否对称？ 可以看做中心原子受到的力是否使其合力为0，如CH4，为正四面体结构，C原子受到4个H原子的力，由于C原子受到H原子的合力为0所以CH4为非极性分子，再例如CH3Cl，由于Cl对C的力与H对C的力不同，所以可以看做本来CH4中，C原子合力为0的时候，一个Cl原子取代其中一个H原子，导致C原子受到的合力不为0，所以CH3Cl为极性分子.怎样区分极性分子和非极性分子？能通过化学式或结构式来区分吗？ 是通过分子的偶极距来区分的。偶极距的绝对值越大，极性越强。可以通过结构式来分析一个化合物的极性，但据我所知没有可以记忆的简易规则怎样判断一个分子是否具有极性 认为相同原子形成的共价键就是非极性键，不同原子形成的共价键就是极性键.分子极性判断：一、利用价层电子对互斥理论分析分子构型二、了解分子构型后，分析正电荷重心和负电荷重心是否重合，或者说键的极性是否可以抵消.比如：1、BF3B为中心原子，其孤对电子数=(3-1×3)/2=0，结合3个F原子需形成3个σ键电子对，价层电子对=0+3=3，B原子采取sp2杂化形式，分子构型为平面正三角形，3个B-F键极性按矢量求和，正好互相抵消，BF3为非极性分子.2、NH3N为中心原子，其孤对电子数=(5-1×3)/2=1，结合3个H原子需形成3个σ键电子对，价层电子对=1+3=4，N原子采取sp3杂化形式，价层电子对模型为四面体形，分子构型为三角锥形，3个N-H键极性按矢量求和不能互相抵消，NH3为极性分子.由于H原子的电负性小于N原子，3个H原子在的一边为分子的正极，N原子在的一边为分子的负极.怎么从结构上看分子极性 寻找线、面、体三种的对称结构，如对称中心、轴、面等，要求全部对称方可。比如甲烷就是空间对称结构，碳原子是其对称中心。再如水，有一个对称轴，但是不是完全对称。如何判断一个分子是不是极性的？ 分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子.如：氨气分子，HCl分子等.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂.原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释.尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂.汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下。是不是只要分子结构对称的就是非极性分子？？？？？？？？？？？？？？ 不是，与键角和分子中的原子有关。先解释一下键角：分子中和两个相邻化学键之间的夹角。例如H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°。键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直线形。NH3分子中三个 N－H键的键长相等，两个 N—H键之间的夹角为 107°20′，NH3分子呈三角锥形。又如CH4分子，四个C—H键的键长相等，C—H键之间的夹角均为109°28′，CH4分子是正四面体形。下面就简单了，结合物理，合力为零即为非极性分子，否则不是。最简单，H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°。O两边的合力你可以判断吧？所以H2O是极性分子，而CO2非极性。同理CH4非极性，而NH3是极性分子。由极性键结合的多原子分子的极性判断技巧1、位置对称法分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，。

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