化学反应中什么是自发进行？什么是自动进行？它们的区别是什么？？？？请举例说明 能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；6、反应的自发性也受外界条件的影响(1)向上抛一小球，然后让小球在地面上反复弹起，由于多种原因，小球每次弹起的高度都比前一次低，最后停止在地面上，但地面上停止的小球不会自动弹起，宏观上具有不可逆性。(2)理想气体向真空膨胀。(3)浓度不等的溶液混合均匀。(4)热量自发地由高温物体传向低温物体，直至两物体温度相等，推动力为温度差。(5)水从高处流向低处，如瀑布。说明自发过程一旦发生，总是沿单方向进行，达到一定程度即平衡时停止变化，而它们的逆过程则一定不能自动发生
（8分） （本题8分）稳定 非自发 不能 压强
不自发反应
ΔH-TΔS判断反应能否自发进行
化学热力学0=∑vB*B 是什么意思 是表示反应式气体体积代数和为零吗？ VB表示产物和反应物在方程式中的计量数，对于生成物VB取正值，反应物VB取负值表示求和
化学反应中什么是自发进行？什么是自动进行？它们的区别是什么？？？？请举例说明 化学反应中什么是自发进行？什么是自动进行？它们的区别是什么？请举例说明 能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知∶放热过程(△H0)的过程是自发的；3、很多情况下，简单地。
化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，什么意思？有自发性为什么不一定会发生？求化学学的好的指点下，谢谢， 化学反应的自发性判据 对于化学反应，有无判据来判断它们进行的方向和限度呢？早在十九世纪中叶，曾提出一个经验原则：“任何没外界能量参与的化学反应，总是趋向于能放热。
自发过程的推动力是什么 条件是加热或者是2113高温的反应是自发5261过程吗，自发过程不4102是不需要外力吗化学反应的自发1653性的判断1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的的判断方法△G＝△H－T△S△G，反应正向自发进行。G＝0，反应处在平衡状态。G＞0，反应逆向自发进行。①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。H，△S＞0，△G②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。H＞0，△S，△G＞0③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。H，△S，要保证△G，T要降低。
求各位大神，鄙人在上高中，想问一下化学反应的本质推动力都有什么？
