高一化学缺项配平要怎么配？能举几个常见例子么？ 先根据化合价的升降来配转移，然后配电荷守恒补氢离子（酸性溶液）或氢氧根（碱性溶液），最后依据原子守恒补上水.（离子方程式）举个例子：缺项配平MnO4-+Cl-=Cl2+Mn2+①、Mn的化合价从7降到2降了5，Cl从-1升到0升1，所以Cl2前面配5，Cl-前面配10，Mn2+和MnO4-前面都配2，这样电子得失守恒：10e2MnO4-+10Cl-=5Cl2+2Mn2+②、左边带电荷数为-12，右边带+4，为使两边电荷守恒，在左边配16个氢离子.2MnO4-+10Cl-+16H+5Cl2+2Mn2+③、依据原子守恒，左边多16个氢和八个氧，配水.2MnO4-+10Cl-+16H+5Cl2+2Mn2+8H2O 已平
缺项配平
化学缺项配平有什么技巧吗？最好能多举些例子说明，感觉好难啊 当然有技巧了对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。（2）单数变双数法如：C2H2+O2—CO2+H2O首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，。
化学缺项配平有什么技巧吗？最好能多举些例子说明，感觉好难啊 例1：配平：解析：显然，左边少H、O，应有水.稀HNO3被还原为NO，此式合理.As2S3＋HNO3＋H2O—H3AsO4＋H2SO4＋NOAs2S3和HNO3标准物，可以用化合价升降一次配平.3As2S3＋28HNO3＋4H2O＝6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO例2：.
化学方程式缺项配平技巧方法？ 一般配平方程式的反应是在溶液中发生的，所以先配平除氢和氧元素以外的。如果碰到硫酸根（SO42-）和硝酸根（NO3-）等含氧酸根，先配平S或者N元素。将其他元素配平后，根据题意，如溶液的酸碱性等，在反应式等号的左右两边加上水（H2O），氢离子或者氢氧根，再按元素守恒配平补上的项。最后检查一遍。不管配平什么样的反应式，最好最后检查氢元素，因为氢元素一般最多，所以放最后。
化学方程式缺项配平技巧方法 过程中，必然遵循即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平的方法有：（1）最小公倍数法：在配平时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填前面的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝2P2O5。（2）通过对某物质的分析来判断配平时的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3中的氧原子个数来决定CO的数的，故称为（3）奇数变偶数法：前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋。
高一化学：缺项配平怎么做？ 对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”，都是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。试题考查缺项的物质一般为H2O、酸或碱。当反应物缺项是酸（碱）时生成物则为H2O；当反应物缺项是H2O时生成物则为酸（碱）。具体配平过程如下：1、NO3-为氧化剂，其中N的化合价为+5价，N2O为还原产物，其中N的化合价为+1价，得到为2*[(+5)-(+1)]=8Fe2+为还原剂化合价为+2价，Fe3+为氧化产物化合价为+3价，得到电子为（+3）-（+2）=1，根据得失电子总数相等，得到电子需要乘上8，所以在反应前后添加计量数8，8Fe2+H+2NO3-=8Fe3+N2O+—根据电荷守恒可知在H+前加计量数10，然后根据原子守恒即可得出缺项为H2O，8Fe2+10H+2NO3-=8Fe3+N2O+5H2O2、ClO-为氧化剂，其中Cl的化合价为+1价，Cl-为还原产物，其中Cl的化合价为-1价，得到为[(+1)-(-1)]=2I2为还原剂化合价为0价，IO3-为氧化产物，I的化合价为+5价，得到电子为2*[（+5）-0]=10，根据得失电子总数相等，失去电子需要乘上5，所以在反应前后添加计量数5，5ClO-+I2+—=2IO3-+5Cl-+H2O根据电荷守恒可知：反应前需加2个单位的负电荷。
