单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据： （l）原子晶体，非金属单质晶体硼的熔、沸点和硬度都介于原子晶体金刚石和晶体硅之间，由此推知晶体硼为原子晶体。（2）硼原子数 3×2O/5＝12或设硼原子数为x，每个硼原子与其它5个硼原子形成B—B键，每个B—B键为两个面所共有则：x＝12（硼原子数）键角：60°解析：非金属单质的晶体类型主要有2种：原子晶体和分子晶体，由于作用力强弱相差悬殊，物理性质（熔、沸点、硬度）差别也甚大，因此根据表中数据可以看出单质晶体硼的熔、沸点、硬度都介于典型的原子晶体，金刚石和晶体硅之间，因此晶体硼当属原子晶体。然后观察图形，每个等边三角形有3个项点，但从图形中还应观察到在这个二十面体中每个顶点（B原子）与另5个硼原子分别形成B—B键，即每个顶点为5个等边三角形（不同面上）所共有，因此该基本单元内硼原子数为：3×2O／5＝12其基本单元透视图如右图所示
元素单质熔点怎么比较？ 决定2113单质熔点高低的首要因素是晶体类5261型，熔点，原子晶体4102>；金属晶体>；分子1653晶体。碳单质以金刚石为代表，其为原子晶体，硅单质也是原子晶体，而钠为金属晶体，O2为分子晶体。同为原子晶体，共价键的键能越高物质的熔点熔沸点越高，共价键的键能大小可由键长来判断，键长越长键能越小，而键长一般决定与原子半径。C的半径小于Si，所以碳碳键的键能高于硅硅键，所以熔点：金刚石>；硅单质>；Na>；O2，满意请采纳。
求化学中某些单质熔点高低的比较 氮气、氧气、钠、镁、铝、硅（从左到右，熔点增大的）一般来说 原子晶体>；金属晶体>；分子晶体 硅为原子晶体 钠、镁、铝为金属晶体由三者的原子半径；氮气、氧气属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，根据这些知识点可以判断它们的熔点高低
单质的熔沸点怎么比较 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由。
铝和铁的单质形成的晶体中熔点较高的是 Fe熔点1543℃大约，Al熔点大约660℃。b！铝 再看看别人怎么说的。Al
沸点由什么决定？熔点也一样吗
