一般的酸碱缓冲溶液有哪些类型，如何选择？ 【酸碱缓冲2113溶液的类型及选择】酸碱缓冲溶5261液有三种类4102型：1、弱酸和它的盐（1653如：HAc-NaAc）的水溶液组成；2、弱碱和它的盐（如：NH3·H2O-NH4Cl）的水溶液组成；3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如：NaH2PO4-Na2HPO4）的水溶液组成。酸碱缓冲溶液的选型一般应根据具体情况进行选择。缓冲酸性可选用碱性缓冲液，缓冲酸性可采用碱性缓冲液。常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。【酸碱缓冲溶液】由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为酸碱缓冲溶液。
缓冲液的成分是什么 为什么它总是呈中性的呢？ 容纳H+和释放H+的离子/分子对比如HCO3-CO32-H2PO4-HPO42-HOAc OAc-等等，一般是弱酸盐和弱酸的组合，也有弱碱和弱碱盐的组合并不是总呈中性，它的PH和相应释放H+的离子/分子的Pka有关系，即H+的解离常数，还有离子/分子对的摩尔浓度比有关，当离子/分子对的摩尔浓度比为1：1时，缓冲液的PH=Pka
pH7.00和10.00的标准缓冲液如何配制？最近买了一个新的PH计，校准需用ph7.01和10.00的缓冲液，不知该怎么配制，以前一直用的6.86和9.18的，哪位兄弟姐妹知道，指点一下了，。
能形成缓冲溶液的前提条件是什么 必须有很宽的PH值变化范围
缓冲溶液的缓冲原理是什么？ 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗，所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的pH值可用下式计算：此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内。弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKa。
缓冲液的pH怎么调？能加强酸或强碱吗？ 能加强酸或强碱。取少量校正液润洗小量杯，加入适量校正液（液面高度没过电极的感应探头即可），按照电子pH测试笔使用说明书进行校正。由于校正液是高精密的液体，是电子ph测试笔精确度的保障，因此用过的校正液不能再倒回瓶中，以免影响校正液精度，带入细菌等，造成校正液无法继续使用。扩展资料：注意事项：pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准物质在空气湿度较大时就会发生潮解，一旦出现潮解，pH标准物质即不可使用。配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。如果是用于0.1级pH计测量，则可以用普通蒸馏水。配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在烧杯壁上的pH标准液。存放pH标准物质的塑料袋或其它容器，除了应倒干净以外，还应用蒸馏水多次冲洗，然后将其倒入配制的pH标准溶液中，以保证配制的pH标准溶液准确无误。参考资料来源：-缓冲溶液参考资料来源：-PH参考资料来源：-强酸强碱
为什么不呈中性的缓冲溶液稀释，pH值可能不变呢？缓冲溶液有很多啊，比如CH3COOH-CH3COONa、NH4CL-NH3·H2O、HCN-NaCN什么的，但我想不通为什么不呈中性的缓冲溶液稀释，pH。
中性缓冲液
