在原电池中，盐桥为什么能保持两电解质的电中性平衡？ 你好，盐桥里的物质是强电解质，不与电解质反应，一般为KCl，没有盐桥时，用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池。锌片为负极，失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电，铜片为正极，铜离子在铜片上得到电子析出，导致铜片附近硫酸根增多而带负电。当反应进行到一定时间后，负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出，正极负电荷增多也会导致电子流入困难。从而电池电流减弱。加了盐桥后（设为KCl），当发生上述情况时，带负电离子（Cl-)会流到锌片处，带正电离子(K+)流到铜片，中和两极上的电荷。从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定。
原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性？ 首先我觉得这个问题有点问题；原电池工作原理：阴阳极材料物质有电势差，阳极（负极）物质失电子，阴极（正极）物质得电子，外部的电子流动以电线为载体，内部的电子流动则。
原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性？
原电池为什么需要盐桥来保持电解质溶液的电中性？ 以铜锌原电池为例，负极这边失电子所以经过一段时间之后溶液会带正电荷，正极那边溶液会带负电荷，这样的…
