碳是形成化合物最多的元素．（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子 （1）A、氯化铵由非2113金属元素组成，但属于离子5261晶体，故A错误；B、分4102子晶体中分子间的作用力为范德1653华力和氢键，一定存在范德华力，同时可能含有氢键，故B正确；C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，说明SiC为原子晶体，只存在共价键，无范德华力，故C错误；D、金刚石在一定条件下可发生一些化学反应，如金刚石转化为石墨、与氧气发生氧化等，故D错误；故答案为：B；（2）A、C4是由C组成的单质，故A错误；B、C4和白磷一样，分子间存在范德华力，均属于分子晶体，故B正确；C、C4中的共价键是由碳原子构成的非极性键，故C错误；D、C4与C60都是由碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体，故D正确；故答案为：BD；（3）Ge的价电子排布为4s24p2，含有2个未成对电子，Se的价电子排布为4s24p4，含有2个未成对电子，且在同周期含有2个未成对电子的元素中电负性最大，故答案为：4s24p4；（4）邻硝基苯酚形成分子内氢键，对硝基苯酚形成分子间氢键，形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高，故答案为；（5）A、CO2不含孤电子对，为直线形，键角180°；B、CF4不含孤电子对，为正四面体，键角109°28′；C、NF3为三角锥形，含1个孤电子对，键角约107°。
碳是形成化合物最多的元素． （1）A、氯化铵由非金属元素组成，但属于离子晶体，故A错误；B、分子晶体中分子间的作用力为范德华力和氢键，一定存在范德华力，同时可能含有氢键，故B正确；C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，说明SiC为原子晶体，只存在共价键，无范德华力，故C错误；D、金刚石在一定条件下可发生一些化学反应，如金刚石转化为石墨、与氧气发生氧化等，故D错误；故答案为：B；（2）A、C4是由C组成的单质，故A错误；B、C4和白磷一样，分子间存在范德华力，均属于分子晶体，故B正确；C、C4中的共价键是由碳原子构成的非极性键，故C错误；D、C4与C60都是由碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体，故D正确；故答案为：BD；（3）Ge的价电子排布为4s24p2，含有2个未成对电子，Se的价电子排布为4s24p4，含有2个未成对电子，且在同周期含有2个未成对电子的元素中电负性最大，故答案为：4s24p4；（4）邻硝基苯酚形成分子内氢键，对硝基苯酚形成分子间氢键，形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高，故答案为；（5）A、CO2不含孤电子对，为直线形，键角180°；B、CF4不含孤电子对，为正四面体，键角109°28′；C、NF3为三角锥形，含1个孤电子对，键角约107°18′；D、OF2为V形，含2个。
什么是离子晶体什么是原子晶体？除了这两种以外还有什么？ 离子晶体指的是内部的离子由离子键互相结合的固态物质。离子晶体中含有电荷量相等的阴离子和阳离子，并且这两种离子交替排列，整齐有规律，往往呈现出规则的几何外形。原子晶体，是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。原子晶体不导电、不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。例如金刚石。还有分子晶体、金属晶体。分子晶体，指分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 令X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14．故X为氧元素，Y为硅元素，A．X为氧元素，其单质氧气，臭氧固态.
碳是形成化合物最多的元素。（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子 （6分）（1）B（2）BD（3）4s 2 4p 4（4）（5）D试题分析：（1）A项：NH 4 Cl是离子晶体，故错；C项：SiC是原子晶体，不存在分子间作用力，故错；D项：金刚石可以燃烧，故错。故选B。（2）A项：C 4 是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故错；C项：C和C之间是非极性共价键，故错。故选BD。（3）是硒元素，其价电子排布式为4s 2 4p 4。（4）对-硝基苯酚分子间形成氢键，故邻硝基苯酚的熔点小于对硝基苯酚的熔点。（5）A是180°，B是109°28′，C是120°，D是103.2°。故选D。呈弱酸性，说明电离出了H+，故离子的表达式为。本题考查的是晶体、化学键、子的核外电子排布、氢键、键角和电离平衡等综合知识，题目难度中，注意基础知识的学习、掌握和应用。
