氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br B
三溴化硼是否为非极性分子 是非极性分子，判断方法有多种：1、孤电子对法：ABx型分子，A无孤电子对者，均为非极性分子。硼最外层电子数为3，三个电子分别与一个溴原子形成共价键，硼原子没有孤电子对，故三溴化硼为非极性分子。2、化合价法：ABx型分子，中心原子达到最高价者，均为非极性分子，硼最外层三个电子，最高正价为+3价，而三溴化硼中，硼元素已达+3价（最高价）故三溴化硼为非极性分子。3、VSEPR法：BBr3分子中，σ键为3条，孤电子对为0，价层电子对数为3，WSEPR模型为平面三角形。硼原子采用SP2杂化转道成键，由于没有孤电子对的压迫，呈平面正三角形结构，完全对称，正负电荷重心重叠，故为非极性分子。
氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （1）Cl和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：不同元素的原子之间形成的化学键是极性共价键，形成极性分子；故答案为：；共价；极性．（2）根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于.
氯化铍是非极性分子么？它是直线型，应该是对称的啊
氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br B 正确：BA、不正确，BrCl是共价化合物 B.正确，Br 原子半径大，Br－Cl键长大于Cl－Cl键长；C.不正确，Br 2 中不存在极性键&nbs.
怎样判断是极性分子还是非极性分子 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl5 2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH 非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl
