请问正逆反应的活化能有什么关系？ 如果是放热反应2113，正反应活化能小于5261逆反应活化能；4102如果是吸热反应，正1653反应活化能大于逆反应活化能。不同温度下分子能量分布是不同的。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。扩展资料在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正)=v(逆)。（3）“动”：v(正)=v(逆)≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。（5）“变”：化学平衡是在。
谁能具体解释一下什么是正反应活化能，什么是逆反应活化能？？ 正反应活化2113能减焓变值，就是你反应活化能.比如：A←可逆5261→B，△H=a kJ/mol（注意a的符号4102，放能是负，吸能为正）1653正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-a kJ/mol若a为负，明显逆反应活化能是正的了.若a为正，能说明逆反应活化能小于正反应活化能，但也大于0.
请问正逆反应的活化能有什么关系？ 如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能
已知一可逆反应正反应的活化能，怎样求逆反应的活化能？ 正反应2113活化能减去该反应的焓5261变可得逆反应的活化能（焓变正负号4102要带上）。例如，若一个反应正向活化能1653为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意，应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。扩展资料：化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。书写可逆反应的。
正逆反应的活化能是否一样？ 一般不一样。对于反应A→C(过渡态)→B来说，正反应活化能为A、C能量之差，逆反应活化能为B、C能量之差，一般不同。但A、B能量相同时，正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）。以上讨论的反应都是基元反应（直接进行的反应），大多数的反应由几步反应串连，更为复杂。
一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能，具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可由实验测定反应级数后推导出 R为气体常数 Ea为活化能 T为绝对温标下的温度 要讨论化学反应与其逆反应的活化能，T相同 R也相同 而K值可以相同也可以不同 对于某些特殊的反应，Ea是可以相等的.详见《物理化学》-化学动力学
