为什么焓变不等于定容反应热？根据ΔH＝ΔU+PΔV，体积变化为0，所以ΔH=ΔU 封闭系的热力学第一定律对任何过程都成立。Q＝ΔU+PΔV焓的定义为：H＝U+PVΔH＝ΔU+PΔV 只对定压过程成立，不适用于定容过程。
气体做体积功是只有气体体积改变，其他的像压强什么的都不变吗？ 计算定容过程反应热的时候体积保持不 气体体积变化时，温度和压强一般也变化.定容过程因为体积不变，所以做功为零.
恒压反应热与恒容反应热的关系
为什么焓变不等于定容反应热？根据ΔH＝ΔU+PΔV，体积变化为0，所以ΔH=Δ 要看具体反应，不能一概而论.都是放热反应的情况下，如果经过等压反应后体系体积增加，则恒压容器放热小于恒容容器.如果体积减小，则恒压容器放热大于恒容容器.根据公式ΔH=ΔU+pΔV，ΔH是恒压放热，ΔU是恒容放热，ΔV是反应前后体积变化V后-V前，p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的，所以如果ΔV>；0，说明ΔU<；ΔH，恒压放热小于恒容.如果ΔVΔH，恒压放热大于恒容
定压反应热=定容反应热+ΔnRT 为什么？两个反应热不都是一样的吗 不一样，化学变化放出的能量，如果只有热效应那么就是热能.但是在恒压过程中，随着反应进行系统为了保证压强和外界相等就必须改变容器的体积，也就是说系统除了放热之外还有一部分能量用来做功了，根据能量守恒，做的功等于放热+pV，而pV=nRT，就有了上面的公式
大学化学中说只在定压下，化学反应热才等于焓变，为什么定容时不可以？ 焓变=反应热+体系气压*体系体积.也就是说焓变反映的是能量的变化，在恒压得条件下，焓变就是反应热.
