环戊二烯为什么具有芳香性？ 环戊二烯本身没有芳香性2113，它连共轭体系遍5261布整个环这个条件都没有满足4102（有一个sp3杂化的C，不能共轭）1653.只有环戊二烯的负离子（sp3杂化的C上电离掉一个H+），让该C变成sp2杂化的，才能有芳香性，此时除了原来的2个双键的4个π电子，还加上了碳负离子的一对孤对电子，一共6个π电子，恰好符合2n+2规则.
环戊二烯负离子的C为什么是sp2杂化？ 因为分子的杂化方式不能单纯的用（外层电子数+带电荷数+成键数）/2来判断。有机化学中一直围绕能量最低为中心原百则能量越低 分子越稳定 存在形式越占优就比如卤苯的卤素离子是sp2杂化而在普通烷基中是sp3杂化度 就是因为sp2杂化之后会与大pai键形成内共轭 降低体系能量。环戊二烯负离子带负离子的碳如果采用sp3杂化 这个碳原子没有垂直于平面的p轨道 无法形成容封闭的环状共轭 而如果采用sp2杂化 五个成环碳原子形成的pai键符合休克尔规则 具有芳香性 能量更低 更稳定。说白了 你说的那个公式只能判断大部分常规的普通原子杂化方式。
环戊二烯负离子为什么有芳香性？ 环戊二烯负离子是2113环戊二烯在强碱5261的作用下失去一个质子4102形成的，原先那个碳是sp3杂化，后来失去1653氢离子那个地方就有两个电子了，这个时候你可以认为是sp2杂化，于是乎那两个电子进入p轨道，pi电子指的是p轨道电子参与成键的电子，这个时候就有2个 pi电子了。当离域电子有4n+2个的时候轮烯有芳香性而较稳定（休克尔规则），环辛二烯负离子每个碳离域一个电子，再加上一个电子时整个体系能量较低。环戊二烯在碱作用下失去质子所生成的负离子。环戊二烯负离子中的5个碳原子是等同的。由于环戊二烯负离子具有6个π电子，符合休克尔规则，具有芳香性。
环戊二烯负离子为什么有六个pai电子呢 原先两个双键提供四个，变为sp2杂化的碳提供一个，再得到一个电子，不就是六个了吗
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环戊二烯负离子的C为什么是sp2杂化？ 根据休克尔规则，1，3-环戊二烯基负离子中含有6个π电子，具有芳香性。此时的碳才成为sp2杂化。并非是有机物的C脱去H+可以使C变为sp2构型，烷基碳负离子的构型有平面形的，。
