为什么醋酸铵溶液显中性？ 由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大，所以溶液pH在7左右，显中性
什么条件下PH值为一的溶液显中性 当溶剂(一般是水)的离子积常数为100mol/L，也就是溶剂阳离子和阴离子(对于水而言，[H+]=[OH-]=10mol/L)的时候，PH值为一的溶液显中性这个要从定义上去理解
醋酸钠和醋酸的混合溶液如果显中性，那么醋酸电离程度和醋酸根水解程度的大小关系是什么 这个没法直接判断吧 要知道醋酸和醋酸钠的浓度多少啊 这个只能判断醋酸钠浓度比醋酸大 因为醋酸是电离＞水解的
混合后溶液显中性是否完全中和？ 是的；如果是酸与碱反应，混合后溶液显中性就是完全中和；其它情况要具体分析。
CaCl2（显中性）溶液中含少量的稀HCl，若不准用指示剂，要除去稀HCl且使溶。 D
CH3COONa与HCl混合，溶液显中性，怎样比较氢离子浓度与醋酸分子浓度大小？ 醋酸水解，但是因为是弱酸，所以水解程度不大，从而c(CH3COOH）小于c（H+）
(1)溶液显中性和电中性不是一个概念。(2)溶液显中性PH=7。(3)溶液电中性是阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数。
