所有溶液都是电中性的吗？ 图片太小了吧
中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等.2。.
所有溶液都是电中性吗？ 是电中性的，电解时，溶液中正负电荷是相互吸引的，他会迅速中和，如果有部分移动的不够快，也就是你说的一边聚集着正离子，一边聚集着负离子，那溶液中就有电压了，溶液中的阴阳极与电池的是相反的，他会抵消了电池的电压。电池里就没电了或减小了。直到溶液是电中性的，举个例子，原电池中，正负极所在的溶液都是连通的。溶液中正负电荷是相互吸引的，他会迅速中和。如果你用两个烧杯隔开，中间不连通，一边放负极，一边正极，你会发现他是没有电的。所以不是电中性，他就不导电了。只有你中间放一个盐桥才会导电。
溶液为什么一定是电中性的？ 首先我们明确概念：电中性是指一个物体内部原子核内所电正电荷数和核外所带电子数目相等，对外不显电性。接下来解释溶液：溶液是一种物体和另一种物体呈现液态混合。溶液里面纯在游离的阴阳离子，但是阴阳离子的正负电荷数目是相同的。所以，溶液存电中性。
