极化度大小与极性大小有什么关系？ 关系不大，因为他们是两个概念。极化度又称可极化性，是指成键的电子云在外界电场的作用下，发生变化的相对程度。成键原子（或离子）的体积越大，电负性越小，原子核对成键电子的束缚越小，键的极化度就越大。比如碘离子的极化度就比氯离子大。
如何理解水分子是极性分子，水分子间的氢键作用 水分子结构是呈V字形极性分子分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就是非极性分子。所以可以看出水分子是极性分子。氢键氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]。特性：氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。1、熔沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点。
极性分子，极化分子和偶极分子三者一样不，有什么区别？ 分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定.以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl.极化分子一般也叫极性分子.分子偶极矩为零，这种形式称为偶极分子.正、负电荷距中心间的距离r和电荷带电量乘积相等.例子co2为偶极分子因为偶极分子具有偶极矩，所以极性分子是偶极分子，非极性分子是偶极矩为0的偶极分子.解释：偶极矩的定义为：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩.公式为：μ＝r×q.单位是D（德拜）.它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩既可以指键的偶极矩，也可以是分子的偶极矩.分子偶极矩可由键的偶极矩经矢量加法后得到希望能帮到你
为什么极性分子的分子间作用力一般大于非极性分子 简单来说，如果分子的构型不对称，那么它就是极性分子.可以看看下边的介绍：有机极性判断有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂.原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释.尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂.汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子.烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等.以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了.确切而言，上述说法是不够严格的.我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的.根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和—弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.常见烷烃中，CH4、C2H6分子无极性，C3H8是折线型分子，键的极性不能相互完全抵消，其μ≠为0.084D.至于其它不含支链的烷烃，分子中碳原子数为奇数时，一定不完全对称而具有极性；分子中碳原子数为偶数时，仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时，分子中键的极性才能。
为什么极化作用越大，共价性越强，不是极性越强，更趋于离子键吗？ 极化作用与极性是不同的极化作用 在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形极性 共价键电子的分布
极性分子能否通过极化作用变为非极性？ 不能，极化只能减弱极性，不能完全抵消。
极性分子可以在电场力的作用下转动吗？ 可以。
请问什么是极性流体，极化和可极化又是什么？请问什么是极性流体，极性分子，极化和可极化又是什么？请用白话解释因为我很笨，
分子极性与乳化作用之间的关系 乳化作用是指“是将一种液体分散到第二种不相溶的液体中去的过程”分子的极性与非极性这里有个经验规律，相似相溶。如碘易溶于有机溶剂，是因为有机溶剂一般为非极性分子，碘单质也是非极性分子。碘不易溶于水是因为水是极性分子。这里只是说大多数情况下，并不是所有的。
