二甲苯及其同分异构体的熔沸点的变化规律及原因 邻二甲苯极性参数

二甲苯及其同分异构体的熔沸点的变化规律及原因 熔化，是固体变成液体，所以要看晶格能。对称性越好，分子排列越紧密，晶格能高，所以熔点对二甲苯(13.3℃)>；邻二甲苯(-25.5℃)>；间二甲苯(-47.4℃)。同理，沸腾是液体变成气体，要看液相的分子间力大小，极性大的分子间作用强，所以沸点邻二甲苯(144.4℃)>；间二甲苯(139.0℃)>；对二甲苯(138.4℃)。三者极性的绝对值都很小，所以差距也小，沸点都差不多。而对称性差别较大，所以熔点差别较大。邻二甲苯，间二甲苯，对二甲苯的熔沸点怎么比较 对二甲苯的熔 沸点 怎么比较 熔点：邻间对 沸点：邻＞间＞对 在这三个异构体里面，邻二甲苯的分子对称性最不好，两个甲基在同一侧不利于分子间接近，所以熔点最低 。二甲苯为什么是非极性分子？ 分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯不是非极性分子区分 极性分子 和 非极性分子 的方法 非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl5 2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

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