实验十三碘三离子生成碘离子和碘单质平衡常数的测定思考与讨论
碘与碘离子平衡常数测定时的小问题 实验中要准确称量碘的用量么，为什么？ 不用，称准了也要升华损失。
碘离子和碘反应生成碘三负离子的平衡常数大概是多少 805.8（298K），875.4（285K）.
如何测定三价铁离子与碘离子反应的活化能 反应方程式：Fe3+2I-=I2+Fe2+，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-碘遇淀粉变蓝，说明反应开始，当蓝色消失时，证明碘离子以完全被三价铁所氧化，反应结束 物理化学实验报告 物理化学。
I3-=I-+I2平衡常数的测定中，为什么碘必须过量
碘三负离子平衡常数测定中，若所取碘的量不够，将会对实验产生何种影响 常数减小
醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：(a)待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥，若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻：Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发，造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰，使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。向左转|向右转扩展资料：醋酸危害急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g。
甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果有何影响？ 甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果影响具体如下：温度因素影响，随着温度升高，甲基红溶液离解平衡常数K值会增大，甲基红的pK值会减小，所以实验过程应尽量保持恒温。实验详情如下。甲基红是一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR）和碱（MR-）两种形式。其分子式为：它在溶液中部分电离，在碱性浴液中呈黄色，酸性溶液中呈红色。在酸性溶液中它以两种离子形式存在：在波长520nm处，甲基红酸式HMR对光有最大吸收，碱式吸收较小；在波长430nm处，甲基红碱式MR-对光有最大吸收，酸式吸收较小。故依据(5)、(6)式，可得：[MR-]/[HMR]=(A总430*K’HMR530-A总520*K’HMR430)/(A总520*K’MR-430-A总430*K’MR-520)(7)由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著影响，而且在简单CH3COOH-CH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH＝4~6范围内改变，因此比值[MR-]／[HMR]可用分光光度法测定而求得。甲基红的电离常数令-lgK=pK，则(8)由(8)式可知，只要测定溶液中[MR-]/[HMR]及溶液的pH值(用pH计测得)，即可求得甲基红的pK。
铁离子和碘离子的反应速率和活化能的测定 物理化学实验报告 物理化学实验报告 固体比表面的测定――BET法 一，实验目的：1.学会用BET法测定活性碳的比表面的方法.2.了解BET多分子层吸附理论的基本假设和BET法测定固体。
